Определите массу 20%-ного раствора серной кислоты, которая потребуется для растворения 13 г цинка. Какой объём водорода при этом выделится?​

caco3 --t--> cao + co2

 

при разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция (см. уравнение реакции).

 

112 кг = 112000 г

 

кол-во оксида равно:

 

v(cao) = m/m = 112000/56 = 2000 (моль)

 

v(caco3) = v(cao) = 2000 (моль)

 

m(caco3) = v*m = 2000*100 = 200000 (г)

 

m(caco3) = 200 (кг)

 

это масса чистого карбоната.

 

а у нас в условии ещё и 5% примесей.

значит, найденная масса карбоната - это 95% массы известняка.

 

95% -- 200 (кг)

100% -- х (кг)

 

х = 210,526315789 (кг)

 

ответ: масса известняка равна 210,526 кг.

1.Получение этана из метана происходит в две реакции.
1)СН4+Сl2=CH3Cl+HCl 
2)2CH3Cl+Na=C2H6+NaCl
2.Получение пропана из этана происходит в две реакции.
1)С2Н6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl 
2)C2H5Cl + CH3Cl + 2Na = C3H8 + 2NaCl.
3.Получение гексана из пропана происходит в две реакции.
1)С3Н8+Cl2=C3H7Cl+C3H7Cl+2HCl 
2)2C3H7Cl+2Na=C6H14+2NaCl
4.В процессе ароматизации нефтепродуктов и каталитического риформинга гексан дегидроциклизуется в бензол.
C6H14=C6H6 + 4H2
5.Получение нитробензола из бензола(реакция нитрования).
C6H6 + HNO3=C6H5NO2