Определите массу 85%-ной фосфорной кислоты, которая требуется для получения 184,4 г гидросфата аммония если выход продуктареакции составляет 70% от теоретического​

СuSO4 + Fe =. Cu+ FeSO4

                                                                           W * m  раствора      40%*200г

 масса раст. вещ.      mр.в.( СuSO4) =      =   =  80г

                                                                                  100%                      100%

                                m                80г

n ( CuSO4) = =       =    0,5 моль

                                  M           160 г/моль

по уравнению n соли = n меди = 0,5 моль

m(Сu) = n* M =  0,5 моль* 64 г/моль = 32 г 

  Уравнение хим. реакции:  C6H12O6 > 2C2H5OH  +  2CO2  

                                                    n(C6H12O6) = 1/2n(CO2) = 1,8/2 = 0,9 моль.

                m(C6H12O6) = 180*0,9 = 162 г. 

     Так как спиртовому брожжению подверглась только глюкоза, тогда  162 г - это масса чистого вещества, то есть глюкозы, что составляет 95 % от всей смеси.  

 Если необходмо найти массу чистого вещества, то есть массу глюкозы без примесей, то       ответ: m(C6H12O6) = 162 г