1 вариант: По цвету: Сульфат меди 2 - голубой Хлорид кобальта 2 - розовый Нитрит серебра - бесцветный 2 вариант : Пронумеровать пробирки: 1,2,3 Взять и раствор из пробирки 1 прилить к растворам из пробирок 2 и 3. Если раствор 1- нитрат серебра, то осадок выпадет в двух пробирках, если нет то в одной ( в пробирке с нитратом серебра). Когда пробирка с нитратом серебра определена необходимо последовательно добавить раствор нитрата серебра к двум другим растворам. В пробирке с хлоридом кобальта образуется белый творижистый осадок. Оставшаяся пробирка содержит раствор сульфата серебра.
m(AL)- 54г 4 AL+ 3O2=2AL2O3
n(O2)-? 4моль 3моль
27г\моль 22,4л\моль
108г 67,2л
х= 54г*667,2л\108г
х=33,6л
n= Y\Ym n= 33.6л \22.4л\моль=1.5моль ОТвет: количество вещества О2=1,5 моль
Дано:
m(HCL)=10.95г 10,95г хл
Y(H2)-? Zn+ 2HCL= ZnCL2+ H2
136г 22,4л
х= 10,95г*22,4л\ 136г х=1,80л ОТвет Y(H2)=1.80л
Дано:
m(р-ра H2SO4)- 300г
ω -9.8% ω= mв-ва \mр-ра*100% m(H2SO4)=300*9.8%\100%=29.4г
m(H2SO4)-? m( в-ва)= m р-ра*ω\100%
m(CuSO4)-?
29.4 г x г yг
m(H2O)-? CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O
98г 160 г 18г
х= 29,4г*160г\98г х=48г
у= 29,4г*18г\98г х= 5,4г ответ: m(CuSO4)= 48г m(H2O)=5.4г
Хлорид кобальта 2 - розовый
Нитрит серебра - бесцветный
2 вариант : Пронумеровать пробирки: 1,2,3
Взять и раствор из пробирки 1 прилить к растворам из пробирок 2 и 3.
Если раствор 1- нитрат серебра, то осадок выпадет в двух пробирках, если нет то в одной ( в пробирке с нитратом серебра). Когда пробирка с нитратом серебра определена необходимо последовательно добавить раствор нитрата серебра к двум другим растворам. В пробирке с хлоридом кобальта образуется белый творижистый осадок. Оставшаяся пробирка содержит раствор сульфата серебра.