Определите массу гидроксида алюминия, образующегося при взаимодействии 2 моль хлорида алюминия с 4 молями гидроксида натрия? с дано и полным решением​

Чтобы вычислить массовую вещества в растворе, нужно массу этого вещества разделить на массу раствора и умножить на 100%

Чтобы вычислить массу вещества в растворе, нужно массу раствора умножить на массовую долю вещества

Для начала вычислим имеющуюся массу соли в растворе:

125 г × 20% = 125 × 20 / 100 = 25 г

Значит, масса воды будет составлять:

125 г - 25 г = 100 г

Масса нового раствора будет составлять:

125 г + 10 г = 135 г

Масса соли в этом растворе составит:

25 г + 10 г = 35 г

Значит, массовая доля соли в новом растворе составляет:

35 г / 135 г × 100% ≈ 26%

ответ: 26%

для начала составим уравнение реакции

HgO = Hg + O2

уравниваем

2 HgO = 2 Hg + O2

теперь ищем количества вещества (ню) оксида ртути по формуле n=m/M

сначала найдём молярную массу (М) оксида

M(HgO) = 201 + 16 = 217 г/моль

теперь ищем ню

n= 651/217=3 моль

теперь смотрим на коэффициенты перед оксидом и кислородом

т.к. перед оксидом стоит 2, а перед кислородом ничего,значит ню оксида будет в 2 раза больше ню кислорода, т.е. ню кислорода будет в 2 раза меньше чем ню оксида

n(O2) = n(HgO)/2 = 3/2= 1.5 моль

по формуле объёма находим объем кислорода

V= n× Vm = 1.5 ×22.4 =33.6л