Фосфор (P) имеет атомный номер 15, что означает, что у него есть 15 электронов. Для составления электронной формулы фосфора необходимо знать его электронную конфигурацию.
Распределяя электроны, мы видим, что первая энергетическая оболочка (1s) содержит 2 электрона (1s²), вторая оболочка (2s) также содержит 2 электрона (2s²), а также шесть электронов в п-орбиталях (2p⁶). Затем на третьей энергетической оболочке (3s) находятся 2 электрона (3s²), в заключении на третьей оболочке (3p) находятся 3 электрона (3p³).
Теперь перейдем к графическому представлению распределения электронов по квантовым ячейкам для элемента фосфора.
Квантовые ячейки – это уровни энергии, на которые разделена электронная оболочка атома.
В формуле, ↑ означает верхнюю половину квантовой ячейки (где находится электрон со спином "вверх"), а ↓ означает нижнюю половину квантовой ячейки (где находится электрон со спином "вниз").
Теперь перейдем к элементу хром.
Хром (Cr) имеет атомный номер 24, что означает, что у него есть 24 электрона. Для составления электронной формулы хрома необходимо знать его электронную конфигурацию.
Распределяя электроны, мы видим, что первая энергетическая оболочка (1s) содержит 2 электрона (1s²), вторая оболочка (2s) также содержит 2 электрона (2s²), а также шесть электронов в п-орбиталях (2p⁶). На третьей энергетической оболочке (3s) находится 2 электрона (3s²), а также 6 электронов в п-орбиталях (3p⁶). Затем пятый электрон находится на четвертой оболочке (4s¹), и, наконец, пять электронов находятся на третьей оболочке в d-орбиталях (3d⁵).
Графическое распределение электронов по квантовым ячейкам для элемента хром:
Для решения этой задачи необходимо знать молярную массу оксида меди (II) и массу образца оксида меди (II).
Первым шагом определим молярную массу оксида меди (II), которая выражается в г/моль. Молярная масса (M) определяется суммой атомных масс всех атомов входящих в молекулу рассматриваемого вещества.
Молярная масса меди (II) равна сумме атомных масс меди и кислорода. Атомная масса меди (Cu) равна примерно 63,546 г/моль, а атомная масса кислорода (O) примерно 15,999 г/моль. Таким образом, молярная масса оксида меди (II) составляет примерно (2 x 15,999) + 63,546 = 159,549 г/моль.
Вторым шагом определим количество молей оксида меди (II), используя формулу:
Количество молей (n) = масса образца (m) / молярная масса (M).
В данной задаче масса образца оксида меди (II) составляет 159 г. Подставляя это значение в формулу, получим:
Количество молей (n) = 159 г / 159,549 г/моль = 0,998 моль.
Итак, мы установили, что в данном образце оксида меди (II) содержится примерно 0,998 моль.
Третий шаг - вычислим количество атомов кислорода в данном образце оксида меди (II), используя соотношение 1 моль оксида меди (II) содержит 2 моля кислорода.
Таким образом, в 0,998 моль оксида меди (II) содержится 2 x 0,998 = 1,996 моль кислорода.
Четвертый шаг - вычислим количество атомов кислорода, зная, что в одной молекуле кислорода содержится 6,022 x 10^23 атома.
Количество атомов кислорода = количество молей кислорода x Avogadro's number.
Количество молей кислорода составляет 1,996 моль. Подставляя это значение в формулу, получим:
Количество атомов кислорода = 1,996 моль x 6,022 x 10^23 атома/моль = 1,2 x 10^24 атома.
Итак, мы установили, что в оксиде меди (II) массой 159 г содержится примерно 1,2 x 10^24 атомов кислорода.
Фосфор (P) имеет атомный номер 15, что означает, что у него есть 15 электронов. Для составления электронной формулы фосфора необходимо знать его электронную конфигурацию.
Электронная конфигурация фосфора:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
Распределяя электроны, мы видим, что первая энергетическая оболочка (1s) содержит 2 электрона (1s²), вторая оболочка (2s) также содержит 2 электрона (2s²), а также шесть электронов в п-орбиталях (2p⁶). Затем на третьей энергетической оболочке (3s) находятся 2 электрона (3s²), в заключении на третьей оболочке (3p) находятся 3 электрона (3p³).
Теперь перейдем к графическому представлению распределения электронов по квантовым ячейкам для элемента фосфора.
Квантовые ячейки – это уровни энергии, на которые разделена электронная оболочка атома.
1s [↑↓]
2s [↑↓]
2p [↑↓ ↑ ↓ ↑]
3s [↑↓]
3p [↑↓ ↑ ↓ ↓]
В формуле, ↑ означает верхнюю половину квантовой ячейки (где находится электрон со спином "вверх"), а ↓ означает нижнюю половину квантовой ячейки (где находится электрон со спином "вниз").
Теперь перейдем к элементу хром.
Хром (Cr) имеет атомный номер 24, что означает, что у него есть 24 электрона. Для составления электронной формулы хрома необходимо знать его электронную конфигурацию.
Электронная конфигурация хрома:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵
Распределяя электроны, мы видим, что первая энергетическая оболочка (1s) содержит 2 электрона (1s²), вторая оболочка (2s) также содержит 2 электрона (2s²), а также шесть электронов в п-орбиталях (2p⁶). На третьей энергетической оболочке (3s) находится 2 электрона (3s²), а также 6 электронов в п-орбиталях (3p⁶). Затем пятый электрон находится на четвертой оболочке (4s¹), и, наконец, пять электронов находятся на третьей оболочке в d-орбиталях (3d⁵).
Графическое распределение электронов по квантовым ячейкам для элемента хром:
1s [↑↓]
2s [↑↓]
2p [↑↓ ↑ ↓ ↑]
3s [↑↓]
3p [↑↓ ↑ ↓ ↓]
3d [↑ ↓ ↓ ↓ ↓]
Первым шагом определим молярную массу оксида меди (II), которая выражается в г/моль. Молярная масса (M) определяется суммой атомных масс всех атомов входящих в молекулу рассматриваемого вещества.
Молярная масса меди (II) равна сумме атомных масс меди и кислорода. Атомная масса меди (Cu) равна примерно 63,546 г/моль, а атомная масса кислорода (O) примерно 15,999 г/моль. Таким образом, молярная масса оксида меди (II) составляет примерно (2 x 15,999) + 63,546 = 159,549 г/моль.
Вторым шагом определим количество молей оксида меди (II), используя формулу:
Количество молей (n) = масса образца (m) / молярная масса (M).
В данной задаче масса образца оксида меди (II) составляет 159 г. Подставляя это значение в формулу, получим:
Количество молей (n) = 159 г / 159,549 г/моль = 0,998 моль.
Итак, мы установили, что в данном образце оксида меди (II) содержится примерно 0,998 моль.
Третий шаг - вычислим количество атомов кислорода в данном образце оксида меди (II), используя соотношение 1 моль оксида меди (II) содержит 2 моля кислорода.
Таким образом, в 0,998 моль оксида меди (II) содержится 2 x 0,998 = 1,996 моль кислорода.
Четвертый шаг - вычислим количество атомов кислорода, зная, что в одной молекуле кислорода содержится 6,022 x 10^23 атома.
Количество атомов кислорода = количество молей кислорода x Avogadro's number.
Количество молей кислорода составляет 1,996 моль. Подставляя это значение в формулу, получим:
Количество атомов кислорода = 1,996 моль x 6,022 x 10^23 атома/моль = 1,2 x 10^24 атома.
Итак, мы установили, что в оксиде меди (II) массой 159 г содержится примерно 1,2 x 10^24 атомов кислорода.