Определите массу хлора, который можно получить, действуя концентрированной соляной кислотой, содержащей 0,35 моль хлороводорода, на перманганат калия

здатність вступати з основами в реакції нейтралізації.

Наприклад:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

3H2SO4 + 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6Н2О

З основними і амфотерними оксидами кислоти теж утворюють солі:

2HNO3 + MgO → Mg(NO3)2 + H2O

3H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3 + 3H2O

Крім того, кислоти взаємодіють і з активними металами (що стоять в електрохімічному ряду напружень лівіше від водню) з утворенням солі і виділенням водню (з нітратної кислоти водень не виділяється). Наприклад:

2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑

3H2SO4(розбавлена) + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑

Объяснение:

Объяснение:

а) Формула - Na₂CO₃. Класс - соль.

б, в) Химические свойства:

1. Взаимодействие с кислотами:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O (реакция обмена)

2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + CO₂ + H₂O

CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

2. Гидролиз - взаимодействие с водой (реакция обмена)

Na₂CO₃ + H₂O → NaHCO₃ + NaOH (первая ступень)

2Na⁺ + CO₃²⁻ + H₂O → Na⁺ + HCO₃⁻ + Na⁺ + OH⁻

CO₃²⁻ + H₂O → HCO₃⁻ + OH⁻

NaHCO₃ + H₂O → NaOH + H₂CO₃ (CO₂ + H₂O)

Na⁺ + HCO₃⁻ + H₂O → Na⁺ + OH⁻ + H₂CO₃ (CO₂ + H₂O)

HCO₃⁻ → OH⁻ + H₂CO₃ (CO₂ + H₂O)

3. Взаимодействие с солями (не со всеми, главное, что б реакция

Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ → 2NaNO₃ + CaCO₃↓ (реакция обмена)

2Na⁺ + CO₃²⁻ + Ca²⁺ + 2NO₃⁻ → 2Na⁺ + 2NO₃⁻ + CaCO₃

CO₃²⁻ + Ca²⁺ → CaCO₃↓

4. Разложение при нагревании:

Na₂CO₃ → Na₂O + CO₂↑ (реакция разложения)

5. Взаимодействие с неметаллами (оксилительно-восстановительные реакции)

3Na₂CO₃ + 3Cl₂ → 5NaCl + NaClO₃ + 3CO₂↑

6Na⁺ + 3CO₃²⁻ + 3Cl₂ → 5Na⁺ + 5Cl⁻ + Na⁺ + ClO₃⁻ + 3CO₂↑

3CO₃²⁻ + 3Cl₂ → 5Cl⁻ + ClO₃⁻ + 3CO₂↑