CaOHCl это основная соль. Подобные соли - продукт неполного замещения гидроксила на кислотный остаток в основании. Кислотный остаток здесь - хлорид ион. По аналогии есть и кислые соли, например NaHSO4. Второе же - комплексная соль, которая образовалась при взаимодействии двух оснований, щелочного NaOH и амфотерного Al(OH)3. А поскольку амфотерные соединения проявляют двойственные свойства, это вещество можно условно назвать "натриевой солью алюминиевой кислоты". По человечески это - тетрагидроксиалюминат натрия.
Второе же - комплексная соль, которая образовалась при взаимодействии двух оснований, щелочного NaOH и амфотерного Al(OH)3. А поскольку амфотерные соединения проявляют двойственные свойства, это вещество можно условно назвать "натриевой солью алюминиевой кислоты". По человечески это - тетрагидроксиалюминат натрия.
ответ: 3,41 г
Дано:
m(CaCl₂) = 4.5 г
m(Na₃PO₄) = 4.1 г
η(Са₃(РО₄)₂) = 88% или 0,88
Найти:
m(Ca₃(PO₄)₂) - ?
Объяснение:
Задача на "избыток-недостаток" и на выход продукта реакции.
Вычисляем молярные массы и количество в-в CaCl₂ и Na₃PO₄:
М(CaCl₂) = 111 г/моль
n(CaCl₂) = m(CaCl₂)/М(CaCl₂) = 4,5 г/111 г/моль = 0,04 моль
М(Na₃PO₄) = 164 г/моль
n(Na₃PO₄) = m(Na₃PO₄)/M(Na₃PO₄) = 4,1 г/164 г/моль = 0,025 моль
Составляем УХР и проводим расчеты:
3СaCl₂ + 2Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl
Из УХР видно, что 1) n(CaCl₂):n(Na₃PO₄) = 3:2 (по коэффициентам); а исходя из расчетов по условию задачи:
n(CaCl₂):n(Na₃PO₄) = 0,04:0,025 = 1,6:1 = 3,2:2, т.е. CaCl₂ взят в избытке;
2) расчеты ведем по веществу, взятому в недостатке:
n(теор.Ca₃(PO₄)₂) = ¹/₂n(Na₃PO₄) = 0,5*0,025 моль = 0,0125 моль - это теоретическое кол-во осадка
Находим практическое кол-во осадка:
n(пр.Ca₃(PO₄)₂) = n(теор.Ca₃(PO₄)₂)*η(Са₃(РО₄)₂)
n(пр.Ca₃(PO₄)₂) = 0,0125 моль*0,88 = 0,011 моль
M(Ca₃(PO₄)₂) = 310 г/моль
Находим массу осадка:
m(Ca₃(PO₄)₂) = n(пр.Ca₃(PO₄)₂)*M(Ca₃(PO₄)₂)
m(Ca₃(PO₄)₂) = 0,011 моль*310 г/моль = 3,41 г
ответ: 3,41 г