Определите массу карбида алюминия, которой следует добавить к 250 г 16-процентной соляной кислоты, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась в два раза.
Дано: v(c2h6- этан и c4h8- бутены, у них молекулярные формулы одинаковые, потому что они -изомеры)=12 дм3. v(h2)=12дм3. φ (c2h6) в исходной смеси-? решение: всего было 12+12=24дм3 газов, в конечной смеси их только 19,2 дм3. за счёт чего произошло уменьшение объёма на 4,8 дм3? в реакцию с водородом вступали только бутены: c4h8 +h2=c4h10 (бутан). объём уменьшился за счёт прореагировавшего водорода, т.е. это водорода прореагировало 4,8дм3, а было его всего 12, поэтому после окончания реакции в конечной смеси останется водорода 12-4,8=7,2 дм3. тогда из уравнения реакции следует, что бутенов в реакцию вступило тоже 4,8дм3. получается, что в исходной смеси объёмом 12 дм3 было 4,8 дм3 бутенов, а остальных 7,2дм3 был этан. осталось найти объёмную долю этана в исходной смеси: φ(c2h6)=v(c2h6) : v(исходной смеси)=7,2 : 12=0,6, или 60 %
Объяснение:
К гидроксиду алюминия добавили раствор серной кислоты массой 24,5г. Какая масса гидроксида алюминия вступила в реакцию?
Запишем уравнение реакции между гидроксидом алюминия и серной кислотой:
2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2↑
Молярная масса гидроксида алюминия равна 78 г/моль.
Молярная масса серной кислоты равна 98 г моль.
Определим, какому количеству вещества соответствует серная кислота массой 24,5 г
24,5 г : 98 г/моль = 0,25 моль.
0,25 моль
2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2↑
Чтобы по уравнению реакции определить какое количество вещества гидроксида алюминия с вступает в реакцию с 0,25 моль серной кислоты составим пропорцию
3 моль Н2SO4 2 моль Al(OH)3
0,25 моль Н2SO4 х моль Al(OH)3
х = ( 0,25 × 2) : 3 = 0,17 моль
Найдем массу гидроксида алюминия
m Al(OH)3 = 78 г/моль × 0,17 моль = 13,0 г округленно