Определите массу карбоната кальция, если известно, что его навеску обработали 50 см3 0,2000 н. раствора соляной кислоты и на титрование избытка этой кислоты пошло 10 см3 раствора гидроксида натрия. на титрование 25,0 см3 соляной кислоты расходуется 24,0 см3 гидроксида натрия.

                      CH3 O
                         |     ||
а) СН3 - СН2 -  С -  С - Н
                         |
                      CH3
                             CH3   O
                                 |      ||
б) CH3 - CH2 - CH -  C  -  C - H
                          |      |
                       CH3 CH3
                                     O
                                       ||
в) CH3 - CH - CH2 - CH - C - H
               |                 |
             CH3           CH3
                              O
                               ||
г) CH3 - CH - CH2 - C - H
               |
             CH3

1,Cu+2H₂SO₄(конц.)  = CuSO₄ + SO₂+ 2H₂O

CuSO₄ + 2NaOH(разб.)= Cu(OH)₂(гель) + Na₂SO₄

При нагревании голубого осадка гидроксида меди (II) образуются вещество чёрного цвета – это оксид меди (II) и вода:

Cu(OH)₂= CuO + H₂O

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

CuSO₄ + BaCl₂ = CuCl₂ + BaSO₄(белый осадок)

2, Дано:

m(H₂O) = 300 г      m(SO₂) = 16 г

Найти:

w(H₂SO₃) -?  

SO₂ + H₂O = H₂SO₃

количество вещества определим по формуле - отношение массы вещества к его молярной массе  ,взятой в таблице Менделеева

n=m/M

n(SO₂) = 16 г/64 г/моль = 0,25 моль

n(SO₂) = n(H₂SO₂) = 0, 25 моль, т.к количество вещества постоянно

m = n*M

m(H₂SO₃) = 0,25 моль * 82 г/моль = 20,5 г  

m(р-ра)(H₂SO₃) = 16 г + 300 г = 316 г  масса раствора

найдем массовую долю элемента в веществе

w= m/m(р-ра) * 100%

w(H₂SO₃) = 20,5 г/ 316 г * 100% = 6,49 %