Определите массу нитрата натрия NaNO3,

которая образуется при взаимодействии 80г гироксида

натрия с азотной кислотой.

2. Какой объём (ну) углекислого газа можно поучить при

термическом разложении 600г известняка, содержащего 10%

примесей? СаСО3 = СаО + СО2

Объяснение:

Элемент Железо проявляет не только 2 степени окисления, но и 3.

Железо может проявлять степени окисления +2,+3,+6.

Это возможно, так как у атома железа есть свободные p- орбитали и  и в возбужденном состоянии элктроны из предпоследней d-орбитали могут переходить на эти орбитали.

а). Модель атома железа при дуг:  ₊₂₆Fe)₂)₈ )₁₄)₂  

б). Модель атома -электронная формула железа (электронная конфигурация):  

₊₂₆Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²4p⁰4d⁰  

в).Электронно-графическая модель атома железа :  

                d                          - - - - -        

                p          - - -

4уровень s⇅  

                d                            ⇅ ⇵ ⇵  

                 p       ⇅ ⇅ ⇅  

3уровень s⇅  

                  p     ⇅ ⇅ ⇅  

2уровень s⇅  

1уровень s⇅  

₊₂₆Fe  

Объяснение:

В промышленности  и  с/х -ве   применяют  два вида  фосфатов аммония.

 NH4H2PO4  -  дигидрофосфат  аммония  (аммофос)

 (NH4)2HPO4 -  гидрофосфат  аммония   (диаммофос)

Оба  вещества  растворимы  в  воде.

 Доказать  наличие  иона аммония NH4+ в  составе  вещества легко.

Достаточно  к раствору  вещества добавить  крепкий  раствор щелочи  и нагреть  или  несколько  раз  встряхнуть  пробирку.  Появляется характерный  запах  аммиака.

              NH4+  + NaOH  =  Na+  +  NH4OH

Гидроксид  аммония,  а точнее  гидрат аммиака  NH3 · H2O  вещество  не стойкое  и разлагается  на  аммиак  и воду.

 Реактивом  на  фосфат-ион  РО4(3-)  служит  раствор нитрата серебра:

      PO4(3-)  +  3AgNO3  =  Ag3PO4 ↓  +  3NO3(-)

                                        желтый осадок