Одним из условий получения солей по реакции обмена является низкая растворимость одного из продуктов реакции. Например, при сливании растворов сульфата натрия и нитрата бария образуется плохорастворимый сульфат бария. Обе получившие соли можно разделить, отфильтровав осадок сульфата бария и выпарив фильтрат для получения твердого нитрата натрия. Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + 2NaNO₃
Другое условие - это образование слабого электролита. Например, действием раствора азотной кислоты на карбонат калия образуется слабая угольная кислота, распадающаяся на углекислый газ и воду. Раствор прогревают до удаления углекислого газа и выпаривают до твердой соли - нитрата калия. K₂CO₃ + 2HNO₃ = 2KNO₃ + CO₂↑ + H₂O
KOH -> K(+) + OH(-)
Ca(OH)2 -> Ca(2+) + 2OH(-)
AgNO3 -> Ag(+) + NO3(-)
K3PO4 -> 3K(+) + PO4(3-)
Na2SO4 -> 2Na(+) + SO4(2-)
Свойства кислот определяет ион Н(+), свойства оснований - ион ОН(-).
HCl -> H(+) + Cl(-)
HBr -> H(+) + Br(-)
HNO3 -> H(+) + NO3(-)
NaOH -> Na(+) + OH(-)
KOH -> K(+) + OH(-)
Ca(OH)2 -> Ca(2+) + 2OH(-)
NaCl -> Na(+) + Cl(-)
KNO3 -> K(+) + NO3(-)
Al2(SO4)3 -> 2Al(3+) + 3SO4(2-)
CaI2 -> Ca(2+) + 2I(-)
NaNO3 -> Na(+) + NO3(-)
AlCl3 -> Al(3+) + 3Cl(-)
Mg(NO3)2 -> Mg(2+) + NO3(-)
Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + 2NaNO₃
Другое условие - это образование слабого электролита. Например, действием раствора азотной кислоты на карбонат калия образуется слабая угольная кислота, распадающаяся на углекислый газ и воду. Раствор прогревают до удаления углекислого газа и выпаривают до твердой соли - нитрата калия.
K₂CO₃ + 2HNO₃ = 2KNO₃ + CO₂↑ + H₂O