Определите массу осадка, который образуется в результате реакции между 200г 10%-го раствора гидроксида кальция и избыток раствора карбоната натрия. С дано

ну я это с 8 класса знаю

COCl2 ↔ CO + Cl2 - Q скажу что тут эндотермическая реакция

1)в случае повышения концентрации СО по принципу Ле-Шателье

реакция смещается в сторону COCl2

2)в эндотермических реакциях повышение температуры смещает реакцию в сторону образования продуктов  CO + Cl2

3)COCl2 ↔ CO + Cl2

1объем         2объема

увеличение давления смещает реакцию в сторону уменьшения объема, то есть в сторону COCl2

2CO ↔ CO2 + C + Q тут экзотермическая реакция

1)увеличение С смещает реакцию в сторону CO

2) в экзотермических реакциях увеличение температуры в сторону исходных продуктов то есть в сторону СО

3)2CO     ↔     CO2 + C

2 объема          1 объем

увеличение давления смещает реакцию в сторону уменьшения объема, то есть в сторону  CO2 + C

Объяснение:

Вычисли массу хлорида аммония, которая потребуется для получения 2,24 дм³ (н. у.) аммиака. Производи вычисления с точностью до десятых. В ответе запиши число.

     х                                    t                                           2,24 дм3

2 NH4Cl    +  Ca(OH)2  >  CaCl2  + 2H2O  +  2 NH3↑

   0,1 моль                                                                     0,1 моль

2,24  дм3   соответствуют  0,1   моль, так  как 1 моль  любого  газа  при н.у.  занимают  объем  22,4  дм3.

Если  аммиака  образовалось  0,1  моль, то (см. уравнение  реакции)

в реакцию  вступил  хлорид  аммония  также  количеством 0,1 моль.

Молярная  масса  NH4Cl  равна  53,5 г/моль.

Найдем  массу  хлорида  аммония:  53,5 г/моль  × 0,1 моль = 5,35 или округленно  5,4 г.