Для решения данной задачи, нам необходимо знать молярные массы всех элементов, содержащихся в реагентах и продуктах реакции.
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль, а молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль.
Поскольку серная кислота аммония (NH4)2SO4 содержит две группы аммония (NH4), мы можем рассматривать одну группу аммония (NH4) в качестве единицы расчета. Молярная масса группы аммония равна 18 г/моль.
Итак, для начала, определим количество серной кислоты аммония, которое содержится в 112 дм³ серной кислоты аммония с выходом 75%. Для этого умножим объем на концентрацию (выход в долях):
Учитывая, что каждая молекула серной кислоты аммония содержит две группы аммония, мы можем умножить количество молей на 2, чтобы узнать количество групп аммония:
Количество групп аммония = 0,084 моль * 2 = 0,168 моль
Теперь мы можем узнать массу этих групп аммония, используя молярную массу группы аммония:
Масса групп аммония = количество групп аммония * молярная масса группы аммония
Масса групп аммония = 0,168 моль * 18 г/моль = 3,024 г
Итак, масса продукта реакции (NH4)2SO4 равна 3,024 г или округленно до 3,02 г.
Таким образом, масса продукта реакции (NH4)2SO4 при 75% выходе из 112 дм³ серной кислоты аммония составляет около 3,02 г.
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль, а молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль.
Поскольку серная кислота аммония (NH4)2SO4 содержит две группы аммония (NH4), мы можем рассматривать одну группу аммония (NH4) в качестве единицы расчета. Молярная масса группы аммония равна 18 г/моль.
Итак, для начала, определим количество серной кислоты аммония, которое содержится в 112 дм³ серной кислоты аммония с выходом 75%. Для этого умножим объем на концентрацию (выход в долях):
Количество серной кислоты аммония = 112 дм³ * 0,75 = 84 дм³
Теперь мы можем узнать количество молей серной кислоты аммония, используя объем и концентрацию:
Количество молей серной кислоты аммония = объем * концентрация
Количество молей серной кислоты аммония = 84 дм³ * (1000 мл/дм³) * (1 моль/1000 мл) = 0,084 моль
Учитывая, что каждая молекула серной кислоты аммония содержит две группы аммония, мы можем умножить количество молей на 2, чтобы узнать количество групп аммония:
Количество групп аммония = 0,084 моль * 2 = 0,168 моль
Теперь мы можем узнать массу этих групп аммония, используя молярную массу группы аммония:
Масса групп аммония = количество групп аммония * молярная масса группы аммония
Масса групп аммония = 0,168 моль * 18 г/моль = 3,024 г
Итак, масса продукта реакции (NH4)2SO4 равна 3,024 г или округленно до 3,02 г.
Таким образом, масса продукта реакции (NH4)2SO4 при 75% выходе из 112 дм³ серной кислоты аммония составляет около 3,02 г.