Расставяешь степени окисления атомов и в правой и в левой части. Определяешь окислитель и восстановитель. Потом смотришь, на сколько изменилась степень окисления восстановителя, столько электронов у него и отнимаешь. С окислителем наоборот. вот я писала уже кому-то S + H2 = H2S (в левой части ст. окисл. у всех 0, а в правой сера (-2) , водород +1 S + 2е = S(-2) степень окисл. -2 H2(0) - 2е = 2 H(+1)
сера выступает окислителем (принимает электроны), а водород восстановителем (теряет электроны)
4Al + 3O2 = 2Al2O3 Al(0) - 3е = Al(+3) O2(0) + 4е 2O(-2) отсюда расставл. коэф-ты в левой части (4 и 3), крест-накрест
Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe(0) - 2е = Fe(+2) 2H(+) + 2e = H2 (0) (ст. окисл атомов в простом вещ-ве всегда равна нулю)
в скобочках указаны степени окисления. Потом с оглядкой на уравнения полуреакций (на кол-во электронов них), расставляешь коэффициенты, чтобы кол-ва принятых и отданных электронов были равны. Вот в реакции аллюминия с кислородом каждый том алюминия теряет 3 эл., а каждая МОЛЕКУЛА (точнее 2 атома одной молекулы) 4 электрона принимают. Чтобы сбалансировать этот обмен, нужно найти наим. общ. кратное(???), т. е. 12 и посмотреть чего сколько взять, чтобы в обмене участвовало 12 электронов. То есть алюминия (теряет 3 эл.) должно быть ЧЕТЫРЕ, а кислорода (молекул О2) должно быть ТРИ. Ну и о правой части не забудь.
вот я писала уже кому-то
S + H2 = H2S (в левой части ст. окисл. у всех 0, а в правой сера (-2) , водород +1
S + 2е = S(-2) степень окисл. -2
H2(0) - 2е = 2 H(+1)
сера выступает окислителем (принимает электроны), а водород восстановителем (теряет электроны)
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Al(0) - 3е = Al(+3)
O2(0) + 4е 2O(-2) отсюда расставл. коэф-ты в левой части (4 и 3), крест-накрест
Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe(0) - 2е = Fe(+2)
2H(+) + 2e = H2 (0) (ст. окисл атомов в простом вещ-ве всегда равна нулю)
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Na (0) - 1е = Na(+1)
2Н(+1) + 2е = Н2 (0)
в скобочках указаны степени окисления. Потом с оглядкой на уравнения полуреакций (на кол-во электронов них), расставляешь коэффициенты, чтобы кол-ва принятых и отданных электронов были равны. Вот в реакции аллюминия с кислородом каждый том алюминия теряет 3 эл., а каждая МОЛЕКУЛА (точнее 2 атома одной молекулы) 4 электрона принимают. Чтобы сбалансировать этот обмен, нужно найти наим. общ. кратное(???), т. е. 12 и посмотреть чего сколько взять, чтобы в обмене участвовало 12 электронов. То есть алюминия (теряет 3 эл.) должно быть ЧЕТЫРЕ, а кислорода (молекул О2) должно быть ТРИ. Ну и о правой части не забудь.
Уравнение реакции
МеО + Н2 = Ме + Н2О
Эквивалентную массу воды найдем как эквивалентную массу оксида.
z(H2O) = z(H)*x(H) = 1*2 = 2
z(H) = 1 – валентность водорода в Н2О
x(H) = 2 – число атомов водорода в Н2О
Эквивалентная масса воды
Мэкв(Н2О) = М(Н2О)/ z(H2O) = 18/2 = 9 грамм-экв/моль
По закону эквивалентов
Мэкв(Н2О)/m(H2O) = Mэкв(MeO) /m(MeO)
Отсюда эквивалентная масса оксида металла.
Mэкв(MeO) = m(MeO)*Мэкв(Н2О)/m(H2O) = 10,17*9/2,25 = 40,68 грамм-экв/моль
Эквивалентная масса АТОМА кислорода в оксиде металла
Мэкв(О) = А(О)/z(O) = 16/2 = 8 грамм-экв/моль
z(O) = 2 – валентность атома кислорода в оксиде металла
Эквивалентная масса сложного вещества равна сумме эквивалентных масс элементов, входящих в состав сложного вещества.
Mэкв(MeO) = Mэкв(Me) + Mэкв(O)
Тогда эквивалентная масса металла
Mэкв(Me) = Mэкв(MeO) – Mэкв(O) = 40,68 – 8 = 32,68 грамм-экв/моль
Атомная масса металла может быть найдена по формуле
А(Ме) = z(Me)*Mэкв(Ме) = 2*32,68 = 65,36 г/моль
z(Me) = 2 – валентность металла
Металлом, проявляющим в своих соединениях степень окисления +2 и имеющим атомную массу A(Me) = 65,38 г/моль, является цинк.