Определите массу серной кислоты для нейтрализации 4 г едкого натра. Проявляющие кислоты: KOH + H2SO4
Mg(OH)2 + HNO2
Fe(OH)3 + HBr​

Реакція між натрій оксидом (Na2O) і водою (H2O) може бути записана наступним чином:

Na2O + H2O → 2NaOH

Молярна маса NaOH дорівнює 40 г/моль (22,99 г/моль для натрію + 16 г/моль для кисню + 1 г/моль для водню).
Отже, маса 4 г NaOH відповідає 0,1 моль (4 г / 40 г/моль).

Оскільки коефіцієнт пропорційності між Na2O і NaOH дорівнює 1:2, це означає, що для утворення 0,1 моля NaOH необхідно 0,05 моль Na2O.

Молярна маса Na2O дорівнює 62 г/моль (22,99 г/моль для натрію + 16 г/моль для кисню).

маса 0,05 моль Na2O дорівнює: 0,05 моль × 62 г/моль = 3,1 г

Отже, для утворення 4 г NaOH необхідно приблизно 3,1 г Na2O.

1) Запишемо рівняння реакції:

KOH + CO2 → K2CO3 + H2O

2) Нейтралізовано 0,3 моль розчиненої речовини (KOH), тому буде утворено 0,3 моль K2CO3.

3) Знайдемо масу утвореної солі:

m(K2CO3) = n(K2CO3) * M(K2CO3) = 0,3 моль * 138,2 г/моль = 41,46 г

4) Знайдемо об'єм карбон 4 оксиду, який витратився:

V(CO2) = n(CO2) * 22,4 л/моль, де n(CO2) - мольна кількість CO2, що витратилася на реакцію.

Знайдемо спочатку мольну кількість CO2 за до стехіометричних коефіцієнтів:

1 моль KOH взаємодіє з 1 моль CO2, тому 0,3 моль KOH взаємодіє з 0,3 моль CO2. А отже, V(CO2) = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 л.

Отже, витратили 6,72 л карбон 4 оксиду, а маса утвореної солі K2CO3 становить 41,46 г.