определите массу серной кислоты полученной при растворении в воде оксида серы(4) массой 150 грамм,содержащего 20% примесей

Мы знаем, что в воздухе на нашей планете по массовому соотношению 21% кислорода и 78% азота (ну, остальное - углекислый газ). Округлим эти значения до безобразных 20% и 80%.
а) Если кислорода 0,25 моль, то легко найти его массу:
m = n*M(O2) = 0,25*32 = 8 (г)
Тогда найдём массу всего воздуха, зная, что 8 г - это 20% от всей массы:
m = 8*5 = 40 (г)
Молярная масса воздуха (см. справочные данные) равна 29 г/моль. Найдём же моли воздуха:
n = 40/29 = 1,38 (моль)
Теперь найдём объём:
V = n*Vm = 1,38*22,4 = 30,9 (л)
б) Зная кол-во молекул азота в воздухе мы легко найдём моли азота:
n = N/Na = 1,2*10 / 6,02*10^23 =...
Число молекул очень мало, у меня подозрение, что вы неправильно указали условие, вы уверены?
(прим.: Na - число Авогадро, численно равное количеству частиц в одном моле вещества)

Объяснение:

Рассмотрим решение нескольких задач, в которых необходимо определить массу продукту реакции, если известна масса исходного вещества и массовая доля примесей в нем.

ЗАДАЧА 1. На 1 кг лома, содержащего 96 % железа, подействовали разбавленной серной кислотой. Вычислите массу образовавшегося сульфата железа (II).

1. Запишем уравнение реакции между железом и разбавленной серной кислотой:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

2. Запишем над формулами веществ, что дано и требуется найти по условию задачи:

96%, 1 кг                                х г

Fe     +    H2SO4 = FeSO4 + H2

3. Определим массу чистого железа в ломе. Для этого преобразуем формулу для вычисления массовой доли компонента смеси, выразив массу железа:

ω(Fe/лом) = m (Fe):m(лом)

m(Fe) = m(лом)·ω

Подставим числа в формулу, переведя кг в граммы:

m(Fe) = 1000г · 0,96 = 960 г

4. Вычислим количество вещества железа:

n(Fe) = m(Fe) : M(Fe) = 960 г : 56 г/моль = 17,14 моль

5. Составим пропорцию:

По уравнению: 1 моль железа – 1 моль сульфата железа (II)

По условию:     17,14 моль железа – х моль

6. Составим и решим уравнение:

х=17,14·1:1 = 17,14 моль

7. Определим массу сульфата железа (II):

m(FeSO4) = n(FeSO4) · M(FeSO4) = 17,14 моль · (56+32+64)г/моль = 2605,7 г =2,6 кг

ответ: 2,6 кг сульфата железа (II).

Рис. 1. Оформление условия и решения задачи 1

2. Задача 2

ЗАДАЧА 2. Какая масса углекислого газа получится при сжигании 64 г метана, содержащего 10 % примесей?

1. Запишем уравнение реакции между метаном и кислородом:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2. Запишем над формулами веществ, что дано и требуется найти по условию задачи:

10%, 64г                       х г

CH4   +  2O2 = CO2 + 2H2O

3. Определим массу чистого метана. Для этого преобразуем формулу для вычисления массовой доли компонента смеси, выразив массу метана:

ω(СН4/смесь) = m (СН4):m(смесь)

m (СН4) = m(смесь)·ω

Массовая доля чистого метана в смеси равна разности между 100% и массовой долей примесей, т.е. 10 %:

ω(СН4/смесь) = 100% - 10% = 90%

Подставим числа в формулу:

m(СН4) = 64г · 0,9 = 57,6 г

4. Вычислим количество вещества метана:

n(СН4) = m(СН4) : M(СН4) = 57,6 г : 16 г/моль = 3,6 моль

5. Составим пропорцию:

По уравнению: 1 моль метана – 1 моль углекислого газа

По условию:     3,6 моль метана – х моль

6. Составим и решим уравнение:

х=3,6·1:1 = 3,6 моль

7. Определим массу углекислого газа:

m(СO2) = n(СО2) · M(СО2) = 3,6 моль · (12+16·2)г/моль =158,4 г

ответ: 158,4 г углекислого газа.

Рис. 2. Оформление условия и решения задачи 2