1. р.замещения. Галогенирование: CH4+Cl2 ->CH3Cl+HCl. в случае избытка галогена хлорирование может пойти дальше, вплодь до полного замещения всех алимов водорода и хлора: CH3CL+CL2->HCL+CH2CL ( дихлорметан) CH2CL2+CL2->HCL+CHCL3(трихлорметан CHCL3+CL2->HCL+CCL4( тетрахлорметан) б) Нитрование CH4 + HNO3(раствор) t˚С → CH3NO2 +H2O ( нитрометан) а) CnH2n+2 t˚С, Ni или Pd → CnH2n + H2 б) При нагревании до 1500 С происходит образование ацетилена и водорода: 2CH4 1500°С → C2H2 + 3H2 3. Реакции перегруппировки (изомеризация) н-алкан AlCl3, t°С → изоалкан 4. Реакции горения (горят светлым не коптящим пламенем) CnH2n+2 + O2 t°С → nCO2 + (n+1)H2O 5. Реакции разложения а) Крекинг при температуре 700-1000°С разрываются (-С-С-) связи: C10H22 t°С → C5H12 + C5H10 б) Пиролиз при температуре 1000°С разрываются все связи, продукты – С и Н2: СH4 1000°С → C + 2H2 в) Конверсия метана с образованием синтез – газа (СО + Н2) CH4 + H2O 800˚C, Ni → СО + 3Н2
Галогенирование: CH4+Cl2 ->CH3Cl+HCl.
в случае избытка галогена хлорирование может пойти дальше, вплодь до полного замещения всех алимов водорода и хлора:
CH3CL+CL2->HCL+CH2CL ( дихлорметан)
CH2CL2+CL2->HCL+CHCL3(трихлорметан
CHCL3+CL2->HCL+CCL4( тетрахлорметан) б) Нитрование CH4 + HNO3(раствор) t˚С → CH3NO2 +H2O ( нитрометан) а) CnH2n+2 t˚С, Ni или Pd → CnH2n + H2 б) При нагревании до 1500 С происходит образование ацетилена и водорода: 2CH4 1500°С → C2H2 + 3H2 3. Реакции перегруппировки (изомеризация) н-алкан AlCl3, t°С → изоалкан 4. Реакции горения (горят светлым не коптящим пламенем) CnH2n+2 + O2 t°С → nCO2 + (n+1)H2O 5. Реакции разложения а) Крекинг при температуре 700-1000°С разрываются (-С-С-) связи: C10H22 t°С → C5H12 + C5H10 б) Пиролиз при температуре 1000°С разрываются все связи, продукты – С и Н2: СH4 1000°С → C + 2H2 в) Конверсия метана с образованием синтез – газа (СО + Н2) CH4 + H2O 800˚C, Ni → СО + 3Н2
m(p-pa BaCl₂) = 120 г
ω(BaCl₂) = 30% = 0,3
m(p-pa H₂SO₄) = 200 г
ω(H₂SO₄) = 10%=0,1
Найти:
m(BaSO₄) - ?
Решение:
M(BaCl₂)=208 г/моль
m(BaCl₂) = 120 г*0,3= 36 г
∨(BaCl₂) = 36 г/208 г/моль =0,173 моль
M(H₂SO₄) = 98 г/моль
m(H₂SO₄) = 200 г*0,1 = 20 г
∨(H₂SO₄) = 20 г/98 г/моль = 0,20408 моль
M(BaSO₄) = 233 г/моль
BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl
Из уравнения реакции видим, что ∨(BaCl₂) = ∨(H₂SO₄) = ∨BaSO₄). Серная кислота взята в избытке, поэтому
∨(BaCl₂) = ∨(BaSO₄) = 0.173 моль
m(BaSO₄) = 0,173 моль*233 г/моль = 40,3 г
ответ: 40,3 г