Определите массу сульфида железа полученного при взаимодействии 28 г железа с 20 г серы
help

А) HO-CH2-CH2-CH(CH3)-CH3 > CH2=CH-CH(CH3)-CH3 + H2O
                                                    3-метилбутен-1 
в) СH3- (OH)C(CH3)-CH3 > CH2=C(CH3)-CH3 + H2O
                                             2-метилпропен

б) СH3-CH(OH)-CH2-CH3 > CH3-CH=CH-CH3 + H2O
                                                бутен-2 
г) СH3-CH(OH)-CH(CH3)-CH2-CH3 > CH3-CH=C(CH3)-CH2-CH3 + H2O
                                                             3-метилпентен-2
                                                                                                     
                                                

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl
1) Определим массы реагирующих веществm(р-ра CaCl₂) = 150 мл * 1,05 г/мл = 157,5 гm(CaCl₂) = 157,5 г * 10,6 % : 100% = 16,695 г
m(р-ра Na₂CO₃)= 300 мл * 1,1 г/мл = 330 гm(Na₂CO₃) = 330 г * 38,55 % : 100 % = 127,215 г
2) Определим, какое из реагирующих веществ в избыткеM(CaCl₂) = 40 + 35,5 * 2 = 111 г/мольv(CaCl₂) = 16,695 г : 111 г/моль = 0,1504 моль
M(Na₂CO₃) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106 г/мольv(Na₂CO₃) = 127,215 г : 106 г/моль = 1,2 моль
По уравнению реакции видим, что с 1 моль CaCl₂ реагирует 1 моль Na₂CO₃, а у нас получилось 0,1504 моль и 1,2 моль соответственно. Значит, Na₂CO₃ - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по CaCl₂
3) Определим массу CaCO₃, выпавшего в осадокМ(СаСО₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/мольm(CaCO₃) = (16,695 г * 100 г/моль * 1 моль) : (111 г/моль * 1 моль) = 15,04 г