Определите массу углерода, который синтезируют растения из 1100 г углекислого газа

1)Нах-м массу уксусной к-ты=W*mp-pa/100%=15*0,06=0,9г, нах-м кол-во в-ва=m/M=0,9/60=0,015моль
нах-м кол-во в-ва MgO=m/M=0,6/40=0,015моль
0,015моль     0,015моль
2CH3COOH +MgO= (CH3COO)2Mg +h2O
2моль            1моль
по условию кол-ва в-ва одинаковые, а по ур-ю MgO:СН3СООН=1:2, сл-но для реакции . необходимо в 2раза больше кислоты вывод, к-та в недостатке, MgO в избытке.Его израсходовалось=0,015*1/2=0,0075моль. осталось неизрасходованного 0,015-0,0075=0,0075моль
нах-м массу оставшегося оксида 0,0075*40=0,3г

Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

Масса осадка из Al(OH)3 и Cu(OH)2 равна 19,6г

Al2(SO4)3 +3Ba(NO3)2= 3BaSO4 +2Al(NO3)3

Масса осадка BaSO4 равна 69,9г

  х г                                      69,9г 
Al2(SO4)3 +3Ba(NO3)2= 3BaSO4 +2Al(NO3)3
342г/моль                           3*233г/моль

х = 342*69,9 / 3*233 = 34,2 г

34,2 г                              y г
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
342 г                             2*78 г/моль

y=34,2*2*78 / 342 = 15,6 г

 z г                       19,6-15,6=4 г
CuCl2+2NaOH=  Cu(OH)2 + 2NaCl
135 г/моль            98 г/моль

z=135*4 / 98 = 5,51 г

Масса исходной смеси: z+y=5,51+34,2 = 39,71 г

Массовые доли:
W(Al2(SO4)3)=34,2г/39,71г*100% = 86,12%
W(CuCl2) = 100 - 86,12 = 13,88%