Определите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 88,89% Карбона. Относительная плотность по воздуху 1,862. В ответе укажите общее количество атомов в молекуле углеводорода (сумму индексов)

Дано:
m(p-pa CuSO4)= 100 г
ω(CuSO4)= 6% = 0,06
m(NaOH)=1,2 г
m(Cu(OH)2=?
M(CuSO4)=160 г/моль
m(CuSO4) = m(p-pa CuSO4)×ω(CuSO4)
m(CuSO4)=100 г×0,06=6 г
n(CuSO4)=m(CuSO4)/M(CuSO4)
n(CuSO4)=6 г/160 г/моль = 0,0375 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH)
n(NaOH) = 1.2 г/40 г/моль = 0,03 моль
M(Cu(OH)2)= 98 г/моль
СuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Из коэффициентов уравнения реакции и произведенных расчетов по условию задачи видно, что сульфат меди (II) взят в избытке, поэтому n(Cu(OH)2) = n(NaOH)/2=0.03 моль/2=0,015 моль
m(Cu(OH)2=n(Cu(OH)2*M(Cu(OH)2=0.015 моль*98 г/моль = 1,47 г
ответ: образуется 1,47 г осадка Cu(OH)2

Металл подложка? От этого будет зависеть что будет разрушаться

Никелевое покрытие по отношению к железному чайнику будет анодным. Т. е. в ходе коррозионного процесса будет разрушаться не чайник, а никелевое покрытие (конечно, если в данной коррозионной среде стационарный потенциал никеля будет меньше, чем у железа. (термодинамическое условие и все такое) 
Деполяризатор будет восстанавливаться на железе (кислородная или водородная деполяризация)
Водородная деполяризация в нейтральной среде
Fe: 2H2O+2e=H2+2OH-
Ni: Ni-2e=Ni2+

Ni+2H2O=Ni(OH)2+H2

Кислородная деполяризация в нейтральной среде
Fe: O2+2H2O+4e=4OH-
Ni: Ni-2e=Ni2+

2Ni+2H2O+O2=2Ni(OH)2

Как-то так