Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении

Показать ответ

Ответ:

nsmorizevs

16.10.2020 23:16

Металлический алюминий реагирует с кислородом с образованием окиси алюминия. Реакция описывается следующим уравнением химической реакции:

4Al + 3O2 = 2Al2O3;

Посчитаем химическое количество алюминия. Для этого поделим массу имеющегося вещества на его молярный вес.

М Al = 27 грамм/моль;

N Al = 8,1 / 27 = 0,3 моль;

При сжигании алюминия на 1 моль металла необходимо взять ¾ = 0,75 моль кислорода. Найдём его объем.

С этой целью умножим количество кислорода на объем 1 моля газа (составляющий 22,4 литра).

N О2 = 0,3 / 4 х 3 = 0,225 моль;

V O2 = 0,225 х 22,4 = 5,04 литра;

0,0(0 оценок)

Ответ:

Zasxca

28.06.2021 03:07

C = 13%

Объяснение:

Запишем уравнение реакции получения HF из NaF

$NaF+H_{2} O=HF+NaOH$

Посчитаем кол-во в-ва NaF (оно равно массе деленной на молярную массу $n = \frac{m}{M}$ )

$n_{NaF} = 31.5g/42\frac{g}{mol} \\n_{NaF} =0.75 mol$

Так как кол-во в-ва NaF и HF равны, найдем массу HF (они равны, так как равны коэффициенты при формулах в уравнении реакции, это стехиометрический закон)

$n_{NaF} =n_{HF}=0.75 mol\\m_{HF}= 0.75 mol*20\frac{g}{mol} \\m_{HF}=15g$

Процентная концентрация равна массе в-ва / массу р-ра ( $C_{x} =\frac{m_{x} }{m_{p-pa} }$ практически тоже, что и массовая доля, масса раствора равна сумме массы растворителя, в нашем случае воды (100г), и растворенного в-ва, в нашем случае плавиковой кислоты HF (15г), то есть в сумме 115г)