Определите молярную концентрацию сульфата натрия в 350 мл
раствора, полученного после растворения 71 грамма данной соли в воде.

1) СaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O -- образуются пузырьки газа без запаха и цвета в пробирке с известняком
к раствору добавим нитрат серебра AgNO₃
CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂ --выпадает белый творожистый осадок
2) Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄↓ + 2H₃PO₄ -- отфильтровываем осадок и к раствору добавляем AgNO₃
 H₃PO₄ + 3AgNO₃ = 2Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃ --выпадает жёлтый осадок  -- это образец фосфорита
3) СaSO₄*2H₂O + HCl ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
.СaSO₄*2H₂O + H₂SO₄ ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт

Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag(стрелочка вниз)

Na+ AgNO3 = Ag(стрелочка вниз) + NaNO3

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu (стрелочка вниз)

Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2

Fe + HCl = FeCl2 + H2 (стрелочка вверх)

Mn + CuCl2 = MnCl2 + Cu

AgNO2 + Cu = Cu(NO3)2 + Ag

Be + H2SO4 = BeSO4 + H2

Ca + H2O = Ca(OH)2 (стрелочка вниз) + H2 (стрелочка вверх)

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (стрелочка вверх)

2Al + Cr2O3 = 2Cr + Al2O3

Fe3O4 + 2C = 3Fe + 2CO2

Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 (стрелочка вверх)

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (стрелочка вверх)

Объяснение: