Определите молярную концентрацию водного раствора этилового спирта , полученного смешением 1л 40% раствора спирта(плотность 0,94г\м) и 1л 60% раствора спирта (плотность 0,9г\м), если полученный раствор имеет плотность 0,92г\мл ответ: 9.96(c2h5oh)

Возьмем 1 л (1000 мл) раствора, его массу вычисляем по формуле: 
m=V*p, где m - масса, V - объем раствора, p -плотность раствора (обрати внимание, здесь и ты и я написали латинскую букву (p), на самом деле должна быть греческая буква "ро", но на клавиатуре нет подходящей клавиши, поэтому мы оба написали (p). 
m (раствора) =1000*1,09=1090 г. 
Далее вычисляем, сколько граммов NaOH растворено: 
m (NaOH)=1090*2,5/100=1090*0,025=27,25 г 
Пересчитываем массу NaOH в моли: 
количество молей (NaOH)=27,25/40=0,68125 моль 
Молярная концентрация - количество молей в 1 л раствора, 
Нормальная концентрация - количество эквивалентов (или грамм-эквивалентов, как вам давали определение, так и пиши) в 1 л раствора. 
так как Na одновалентный, а индекс при Na в формуле NaOH равен 1, то эквивалентная масса и мольная масса равны друг другу, и количества молей и эквивалентов (грамм-эквивалентов) совпадают. 
Итак: 
M (NaOH) = N (NaOH)= 0,68125/\.

m1(C2H5OH)= 1 000*0,94*0,4 = 376 г
m2(C2H5OH)= 1 000*0,9*0,6 = 540 г
Общая масса спирта = 376+540= 916 г
n(C2H5OH)= 916/(12*2+5*1+16+1)= 19,91 моль
Cm = 19,91/(1+1)= 9,955 моль/л