Для того чтобы ответить на этот вопрос, мы должны сначала определить химическую формулу гидроксида лантана(III) и угольной кислоты.
Гидроксид лантана(III) имеет формулу La(OH)3. Здесь "La" обозначает символ химического элемента лантана, а "(OH)3" указывает на три гидроксильных группы, состоящих из одного атома кислорода и одного атома водорода.
Угольная кислота имеет формулу H2CO3. Здесь "H" обозначает атом водорода, "C" обозначает атом углерода, а "(O)3" указывает на три группы оксидильных (карбонатных) групп, состоящих из одного атома кислорода и одного атома углерода.
Теперь, чтобы найти формулу соли, образуемой гидроксидом лантана(III) с угольной кислотой H2CO3, нам нужно скомбинировать ионные группы из каждого соединения.
Ионные группы гидроксида лантана(III) включают катион лантании (La3+) и анион гидроксила (OH-).
Ионные группы угольной кислоты H2CO3 включают катион водорода (H+) и анион карбоната (CO32-).
Чтобы найти формулу соли, мы должны уравнять заряды ионных групп. Заряд катиона водорода равен +1, заряд аниона карбоната равен -2, заряд катиона лантании равен +3, и заряд аниона гидроксида равен -1.
Следовательно, чтобы уравнять заряды, нам нужно использовать две ионные группы катиона лантании и одну ионную группу аниона карбоната.
Таким образом, формула соли, образуемой гидроксидом лантана(III) с угольной кислотой H2CO3, будет La2(CO3)3. Здесь "La" обозначает символ химического элемента лантана, а "CO3" обозначает группу карбоната.
Названиями этой соли являются два компонента: катион лантании (La3+) и анион карбоната (CO32-). Поэтому, название этой соли будет лантаний карбонат.
В итоге, формула соли, образуемой гидроксидом лантана(III) с угольной кислотой H2CO3, это La2(CO3)3, а название этой соли - лантаний карбонат.
Для нахождения относительной молекулярной массы хромсодержащего вещества X, нам потребуется записать и решить всю последовательность реакций, указанных в задании.
Здесь обозначим CrO- как соединение А, HNO3A- как соединение Б, H2SO4(к) как соединение С, B- как соединение D, MgВ- как соединение E, S как соединение F и X как соединение G.
Реакция 1:
CrO- + HNO3A- → H2SO4(к) + А
Здесь CrO- реагирует с HNO3A- и образует H2SO4 и соединение А.
Реакция 2:
А + B- → MgВ- + S
Соединение А реагирует с B- и образует MgВ- и соединение S.
Из реакции 1 мы знаем, что соединение А формируется из CrO- и HNO3A-. Из реакции 2 мы знаем, что соединение А реагирует с B- для образования MgВ- и S.
Таким образом, мы можем заключить, что CrO- является реагентом в реакции 1 и одним из реагентов в реакции 2. Из информации в задании также указано, что степень окисления хрома в соединении X равна +2.
Теперь мы можем рассмотреть реакцию 1, чтобы определить количество CrO- в соединении А. Но сначала нам нужно знать массы всех реагентов и продуктов.
Давайте предположим, что у нас есть 1 моль CrO-. Таким образом, молярная масса CrO- будет равна молярной массе хрома (Cr) плюс молярной массе кислорода (O):
Молярная масса CrO- = молярная масса Cr + молярная масса O
Молярная масса Cr = 52 g/mol (см. таблицу периодических элементов)
Молярная масса O = 16 g/mol (см. таблицу периодических элементов)
Теперь, из реакции 1 мы знаем, что 1 моль CrO- реагирует с 1 моль HNO3A-. Таким образом, количество CrO- в соединении А будет таким же, как количество HNO3A-.
Теперь мы переходим к реакции 2, чтобы определить количество CrO- в соединении А и соединении X.
Из реакции 2 известно, что 1 моль А реагирует с 1 моль B-, чтобы образовать 1 моль MgВ- и 1 моль S. Таким образом, количество CrO- в соединении А и соединении X будет таким же, как количество B-.
Из реакции 2 также известно, что 1 моль B- реагирует с 1 моль Соединение X, чтобы образовать 1 моль МgВ- и 1 моль S.
Таким образом, количество CrO- в соединении X будет таким же, как количество Соединение X.
Из реакции 2 также известно, что 1 моль МgВ- реагирует с 1 моль S, чтобы образовать 1 моль F.
Из реакции 2 также известно, что 1 моль S реагирует с 1 моль Соединение X, чтобы образовать 1 моль F.
Из этой информации мы можем заключить, что количество CrO- в соединении X будет таким же, как количество F.
Теперь нам остается найти массу F.
Для этого нам нужно знать массы всех реагентов и продуктов.
Теперь давайте предположим, что у нас есть 1 моль CrO- (количество CrO- такое же, как количество F).
Молярная масса CrO- = 68 g/mol (как мы вычислили ранее)
Теперь мы переходим к реакции 2, где мы знаем, что 1 моль CrO- реагирует с 1 моль B-, чтобы образовать 1 моль MgВ- и 1 моль S.
Молярная масса B- = 24 g/mol (см. таблицу периодических элементов)
Таким образом, масса CrO- в соединении X будет равна:
Молярная масса CrO- * количество CrO-
68 g/mol * 1 mol = 68 g
Таким образом, относительная молекулярная масса X равна 68 граммам.
Гидроксид лантана(III) имеет формулу La(OH)3. Здесь "La" обозначает символ химического элемента лантана, а "(OH)3" указывает на три гидроксильных группы, состоящих из одного атома кислорода и одного атома водорода.
Угольная кислота имеет формулу H2CO3. Здесь "H" обозначает атом водорода, "C" обозначает атом углерода, а "(O)3" указывает на три группы оксидильных (карбонатных) групп, состоящих из одного атома кислорода и одного атома углерода.
Теперь, чтобы найти формулу соли, образуемой гидроксидом лантана(III) с угольной кислотой H2CO3, нам нужно скомбинировать ионные группы из каждого соединения.
Ионные группы гидроксида лантана(III) включают катион лантании (La3+) и анион гидроксила (OH-).
Ионные группы угольной кислоты H2CO3 включают катион водорода (H+) и анион карбоната (CO32-).
Чтобы найти формулу соли, мы должны уравнять заряды ионных групп. Заряд катиона водорода равен +1, заряд аниона карбоната равен -2, заряд катиона лантании равен +3, и заряд аниона гидроксида равен -1.
Следовательно, чтобы уравнять заряды, нам нужно использовать две ионные группы катиона лантании и одну ионную группу аниона карбоната.
Таким образом, формула соли, образуемой гидроксидом лантана(III) с угольной кислотой H2CO3, будет La2(CO3)3. Здесь "La" обозначает символ химического элемента лантана, а "CO3" обозначает группу карбоната.
Названиями этой соли являются два компонента: катион лантании (La3+) и анион карбоната (CO32-). Поэтому, название этой соли будет лантаний карбонат.
В итоге, формула соли, образуемой гидроксидом лантана(III) с угольной кислотой H2CO3, это La2(CO3)3, а название этой соли - лантаний карбонат.
Дано:
CrO- → - - - + HNO3A- → - - - - - - - + H2SO4(к),tB- → - - + MgВ- → - - + S,tX
Здесь обозначим CrO- как соединение А, HNO3A- как соединение Б, H2SO4(к) как соединение С, B- как соединение D, MgВ- как соединение E, S как соединение F и X как соединение G.
Реакция 1:
CrO- + HNO3A- → H2SO4(к) + А
Здесь CrO- реагирует с HNO3A- и образует H2SO4 и соединение А.
Реакция 2:
А + B- → MgВ- + S
Соединение А реагирует с B- и образует MgВ- и соединение S.
Из реакции 1 мы знаем, что соединение А формируется из CrO- и HNO3A-. Из реакции 2 мы знаем, что соединение А реагирует с B- для образования MgВ- и S.
Таким образом, мы можем заключить, что CrO- является реагентом в реакции 1 и одним из реагентов в реакции 2. Из информации в задании также указано, что степень окисления хрома в соединении X равна +2.
Теперь мы можем рассмотреть реакцию 1, чтобы определить количество CrO- в соединении А. Но сначала нам нужно знать массы всех реагентов и продуктов.
Давайте предположим, что у нас есть 1 моль CrO-. Таким образом, молярная масса CrO- будет равна молярной массе хрома (Cr) плюс молярной массе кислорода (O):
Молярная масса CrO- = молярная масса Cr + молярная масса O
Молярная масса Cr = 52 g/mol (см. таблицу периодических элементов)
Молярная масса O = 16 g/mol (см. таблицу периодических элементов)
Молярная масса CrO- = 52 g/mol + 16 g/mol = 68 g/mol
Теперь, из реакции 1 мы знаем, что 1 моль CrO- реагирует с 1 моль HNO3A-. Таким образом, количество CrO- в соединении А будет таким же, как количество HNO3A-.
Теперь мы переходим к реакции 2, чтобы определить количество CrO- в соединении А и соединении X.
Из реакции 2 известно, что 1 моль А реагирует с 1 моль B-, чтобы образовать 1 моль MgВ- и 1 моль S. Таким образом, количество CrO- в соединении А и соединении X будет таким же, как количество B-.
Из реакции 2 также известно, что 1 моль B- реагирует с 1 моль Соединение X, чтобы образовать 1 моль МgВ- и 1 моль S.
Таким образом, количество CrO- в соединении X будет таким же, как количество Соединение X.
Из реакции 2 также известно, что 1 моль МgВ- реагирует с 1 моль S, чтобы образовать 1 моль F.
Из реакции 2 также известно, что 1 моль S реагирует с 1 моль Соединение X, чтобы образовать 1 моль F.
Из этой информации мы можем заключить, что количество CrO- в соединении X будет таким же, как количество F.
Теперь нам остается найти массу F.
Для этого нам нужно знать массы всех реагентов и продуктов.
Теперь давайте предположим, что у нас есть 1 моль CrO- (количество CrO- такое же, как количество F).
Молярная масса CrO- = 68 g/mol (как мы вычислили ранее)
Теперь мы переходим к реакции 2, где мы знаем, что 1 моль CrO- реагирует с 1 моль B-, чтобы образовать 1 моль MgВ- и 1 моль S.
Молярная масса B- = 24 g/mol (см. таблицу периодических элементов)
Таким образом, масса CrO- в соединении X будет равна:
Молярная масса CrO- * количество CrO-
68 g/mol * 1 mol = 68 g
Таким образом, относительная молекулярная масса X равна 68 граммам.