Определите объем газа(л), выделяющегося при взаимодействии 50 грамм карбоната кальция с избытком соляной кислоты. ​

1. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

n(O2) = m(O2)/M(O2) = 2/32 = 0,0625 моль.

По уравнению n(KMnO4) = 2*n(O2) = 2*0,0625 = 0,125 моль.

m(KMnO4) = n(KMnO4)*M(KMnO4) = 0,125*158 = 19,75г.

2KCLO3 = 2KCl + 3O2

По уравнению n(KCLO3) = (3/2)*n(O2) = 0,09375 моль.

m(KCLO3) = n(KCLO3)*M(KCLO3) = 0,09375*122,5 = 11,5 г.

2.2H2O2 = 2H2O + O2

m(H2O2) = W(H2O2)*m(p-pa) = 0,05*170 = 8,5 г

n(H2O2) = m(H2O2)/M(H2O2) = 8,5/34 = 0,25 моль.

По уравнению n(O2) = n(H2O2)/2 = 0,25/2 = 0,125моль

m(O2) = n(O2)*M(O2) = 0,125*32 = 4 г.

3. 2HgO = 2Hg + O2

n(HgO) = 86,8/217 = 0,4 моль

По уравнению n(O2) = n(HgO)/2 = 0,4/2 = 0,2 моль

m(O2) = 0,2*32 = 6,4 г  - это теоретическая масса.

выход = m(практич)/m(теоретич) = 6/6,4 = 0,94 или 94%.

Объяснение:

Уравняйте  методом  электродного  баланса:

2FeCl3  +  2KI   =   2FeCl2    +  I2↓  +  2KCl

Fe+3   + e  =  Fe+2   восстановление,Fe+3 - окислитель ║ 2

2I⁻  - 2e  =  I₂⁰  окисление,  2I⁻, восстановитель               ║1

СuBr2   +  2KOH  =   Cu(OH)2↓  +  2KBr

Сu²⁺  +2Br⁻   +  2K⁺  + 2OH⁻  =   Cu(OH)2↓  +  2K⁺ + Br⁻

              Сu²⁺   + 2OH⁻  =   Cu(OH)2↓  

Ca   +  2HCl   =   CaCl2    +   H2↑

Ca⁰  - 2e  = Ca⁺²  окисление,  Ca⁰ - восстановитель

2H⁺ +2e = H₂⁰  восстановление, 2H⁺ - окислитель

2Zn⁰   +  O₂    =   2ZnO

Zn⁰  - 2e  =   Zn⁺²   окисление,Zn⁰ - восстановитель  ║ 2

O₂⁰  + 4e  =  2O⁻²   восстановление, O₂ - окислитель║1