Трёхвалентный гидрид имеет общую формулу "ЭH3", где Э - искомый элемент.
Пусть у нас есть образец данного гидрида m = 100 г. Тогда m (H) = 100 * 0,089 = 8.9 (г) n (H) = m\M = 8.9 \ 1 = 8.9
Выходит, что m (Э) = m (общая) - m (H) = 100 - 8,9 = 91,1 (г) n (Э) = m\M = 91,1 \ x
Т.к. общая формула "ЭН3", то n(H) : n (Э) = 3:1 => n (Э) = n(H) \ 3 = 8,9 \ 3 = 2,97 (моль)
n (Э) = m\M = 91,1 \ x = n(H) \ 3 = 8,9 \ 3 = 2,97 91,1 \ х = 2,97 х = 30,67 (г\моль)
Смотрим в таблицу Менделеева и с радостью обнаруживаем, что почти такая же относительная атомная масса у фосфора (разница в несколько сотых вышла из-за округления).
Объяснение:
1) а) этановая кислота (уксусная)
б) гексан
2) Число электронов в атоме = порядковому номеру элемента, кол-во энергетических уровней (слоев) равно номеру периода.
Кислород - пор. № 8, к-во электронов - 8, к-во слоев - 2, т.к. он нах. во 2-м периоде На первом слое 2 электрона, на втором - 6.
Электронная формула 1s²2s²2p⁴ - это р-элемент
Алюминий - пор. № 13, к-во электронов - 13, к-во слоев - 3, т.к. он нах. в 3-м периоде. На первом слое 2 электрона, на втором - 8, на третьем - 3.
Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ - это р-элемент
3)
NaCl - ионная связь
NH₃ - ковалентная полярная
N₂ - ковалентная неполярная
Ag - металлическая
C₃H₇OH - ковалентная полярная, ковалентная неполярная и водородная
4)
Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄ - реакция замещения, окислительно-восстановительная
5)
Р₂⁺⁵О₅⁻²
Сa⁺²F₂⁻¹
K⁺¹Mn⁺⁷O₄⁻²
O₃⁰
6)
Дано:
ω(С) = 85,7% или 0,857
D(N₂) = 2
Найти:
мол. ф-лу алкена.
Решение.
Находим молярную массу алкена:
М(алкена) = D(N₂)*М(N₂)= 2*28 г/моль = 56 г/моль
Для расчета возьмем алкен количеством 1 моль
m(алкена) = 1 моль*56 г/моль = 56 г
Находим массы и к-во углерода и водорода:
m(C) = m(алкена)*ω(С) = 56 г*0,857 = 48 г
М(С) = 12 г/моль; n(C) = m(C)/M(C) = 48 г/12 г/моль = 4 моль
m(H) = m(алкена) - m(C) = 56 г - 48 г = 8 г
М(Н) = 1 г/моль; n(H) = m(H)/M(H) = 8 г/1 г/моль = 8 моль
Следовательно, формула алкена С₄Н₈
ответ: С₄Н₈
Пусть у нас есть образец данного гидрида m = 100 г.
Тогда m (H) = 100 * 0,089 = 8.9 (г)
n (H) = m\M = 8.9 \ 1 = 8.9
Выходит, что m (Э) = m (общая) - m (H) = 100 - 8,9 = 91,1 (г)
n (Э) = m\M = 91,1 \ x
Т.к. общая формула "ЭН3", то n(H) : n (Э) = 3:1 => n (Э) = n(H) \ 3 = 8,9 \ 3 = 2,97 (моль)
n (Э) = m\M = 91,1 \ x = n(H) \ 3 = 8,9 \ 3 = 2,97
91,1 \ х = 2,97
х = 30,67 (г\моль)
Смотрим в таблицу Менделеева и с радостью обнаруживаем, что почти такая же относительная атомная масса у фосфора (разница в несколько сотых вышла из-за округления).
ответ: M (P) = 30,67 (г\моль)
PH3 (фосфин)