1) 4Al +3O2=2Al2O3 2Ca +O2=2CaO 2H2 + O2=2H2O 2) FeO, CO2,N2O5,Cu2O,SO3,Cl2O7 3) Составим уравнение реакции : 4Al +3O2=2Al2O3 . По коэффициентам видно, что алюминия надо в 2 раза больше, чем образовалось оксида алюминия, т.е. 0, 8моль*2=1,6 моль. Теперь найдём массу алюминия, для этого умножим его количество на молярную массу, 1,6 моль*27г/моль=43,2 грамма алюминия. Кислорода надо в 1,5 раза больше, чем образовалось оксида алюминия, т.е 0,8 моль*1,5=1,2 моль. Чтобы найти объём кислорода, надо его количество умножить на молярный объём, т.е. 1,2 * 22,4=26,88 дм3
1. ( ) Металлические свойства в ряду Na – Mg - Al б) ослабевают, т.к. в периодах он слева направо ослабевают 2. ( ) При комнатной температуре с кислородом активнее всего реагирует: в) Na, т.к. натрий активный металл среди данных примеров 3. ( ) Металл медь реагирует с: в) кислородом 4. ( ) В каком случае реакция не пойдёт: г) Cu + Pb(NO3)2. т.к. свинец более активный чем медь и медь не сможет его вытеснить 5. ( ) Растворимость гидроксидов ряду Al(OH)3 – Mg(OH)2 – NaOH а) увеличивается 6. ( ) Формула высшего оксида элемента, имеющего электронное строение 2е,8е,2е: общее число электронов = 12, число е = порядковому №. это магний. он находится в II группе, общая формула RO а) RO, 7. ( ) Гидроксид натрия и водород образуются при взаимодействии веществ: г) Na и H2O а) Ba(OH)2 + Na2SO4 =BaSO4 + 2NaOH б) Na2O + H2O = 2NaOH в) NaOH + HCl =NaCl + H2O г) 2Na + 2H2O =2NaOH + H2
8. ( ) Молекулярному уравнению реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой соответствует сокращённое ионное уравнение: б) CaCO3 + 2H+= Ca2+ +CO2 +H2O,
9. ( ) Какую пару веществ можно взять для получения г г) хлорид алюминия и гидроксид натрия. AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3 10. ( ) Характер гидроксида алюминия: б) амфотерный, Al - амфотерный эл-т
2) FeO, CO2,N2O5,Cu2O,SO3,Cl2O7
3) Составим уравнение реакции : 4Al +3O2=2Al2O3 . По коэффициентам видно, что алюминия надо в 2 раза больше, чем образовалось оксида алюминия, т.е. 0, 8моль*2=1,6 моль. Теперь найдём массу алюминия, для этого умножим его количество на молярную массу, 1,6 моль*27г/моль=43,2 грамма алюминия. Кислорода надо в 1,5 раза больше, чем образовалось оксида алюминия, т.е 0,8 моль*1,5=1,2 моль. Чтобы найти объём кислорода, надо его количество умножить на молярный объём, т.е. 1,2 * 22,4=26,88 дм3
б) ослабевают,
т.к. в периодах он слева направо ослабевают
2. ( ) При комнатной температуре с кислородом активнее всего реагирует:
в) Na, т.к. натрий активный металл среди данных примеров
3. ( ) Металл медь реагирует с:
в) кислородом
4. ( ) В каком случае реакция не пойдёт:
г) Cu + Pb(NO3)2.
т.к. свинец более активный чем медь и медь не сможет его вытеснить
5. ( ) Растворимость гидроксидов ряду Al(OH)3 – Mg(OH)2 – NaOH
а) увеличивается
6. ( ) Формула высшего оксида элемента, имеющего электронное строение 2е,8е,2е:
общее число электронов = 12, число е = порядковому №. это магний. он находится в II группе, общая формула RO
а) RO,
7. ( ) Гидроксид натрия и водород образуются при взаимодействии веществ: г) Na и H2O
а) Ba(OH)2 + Na2SO4 =BaSO4 + 2NaOH
б) Na2O + H2O = 2NaOH
в) NaOH + HCl =NaCl + H2O
г) 2Na + 2H2O =2NaOH + H2
8. ( ) Молекулярному уравнению реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой соответствует сокращённое ионное уравнение: б) CaCO3 + 2H+= Ca2+ +CO2 +H2O,
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
9. ( ) Какую пару веществ можно взять для получения гCaCO₃ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Ca²⁺ + 2Cl⁻ + CO₂↑ + H₂O
CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O
г) хлорид алюминия и гидроксид натрия.
AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3
10. ( ) Характер гидроксида алюминия:
б) амфотерный,
Al - амфотерный эл-т