Определите объём (н. у.) углекислого газа, выделяющегося при растворении 110 г известняка, содержащего 92% карбоната кальция, в избытке азотной кислоты.
Пишем реакцию CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O Считаем массу чистого карбоната кальция m = m(известняка)*w = 110*0,92 = 101,2 г Считаем количество вещества карбоната кальция n = m/M = 101.2/100 = 1.012 моль По уравнению реакции коэффициенты перед СаСО3 и СО2 равны, значит и моли их равны Считаем объем СО2 V = n*Vm = 1.012*22.4 = 22.67 л
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
Считаем массу чистого карбоната кальция m = m(известняка)*w = 110*0,92 = 101,2 г
Считаем количество вещества карбоната кальция n = m/M = 101.2/100 = 1.012 моль
По уравнению реакции коэффициенты перед СаСО3 и СО2 равны, значит и моли их равны
Считаем объем СО2 V = n*Vm = 1.012*22.4 = 22.67 л