Определите объем водорода, который образуется при взаимодействии соляной кислоты с 50 г алюминия, содержащего 10% примесей.

1) Находим молярные массы и количество молей в-в, вступающих в реакцию и воды:

М(SO₂) = 32 + 2*16 = 64 г/моль

n(SO₂) = m/M = 192/64 = 3 моль

М(КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

n(КОН) = m/M = 253/56 = 4,518 моль

М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль

2) Уравнение реакции:

2КОН + SO₂ = K₂SO₃ + H₂O

По уравнению реакции видно что гидроксид кали и оксид серы вступают в реакцию в соотношении:  КОН : SO₂ = 2 : 1

Значит в данной реакции КОН в недостатке и по нему ведем расчеты.

3) По уравнению реакции составляем пропорцию:

2*56 г КОН 18 г H₂O

253 г КОН Х г H₂O

Х = 253*18(2*56) = 40,66 ≈ 41

ответ: 41 г воды

1       Br                                    CH3 CH3 CH3 CH3       (Не вмещается)            

          |                                          |      |     |      |    

CH2-CH-CH2-CH3            CH3-CH-CH-C-CH-CH3                                      

          |                                                       |

         Cl                                                   C2H5

2) 1-хлор,4-изопропан, 2,3-диметилбутан

4-пропан,5-этан,2,3-диметилгептан

(Честно, не сильно шарю(Первое точно верно), но так хоть что-то будет)