Это реакции не ионного обмена, а окислительно-восстановительные: а) Cu⁰ +Ag⁺NO₃→ Cu⁺²(NO₃)₂ + Ag⁰ Cu⁰ -2e⁻ → Cu⁺² 2 1 восстановитель, процесс окисления 2 Ag⁺ +e⁻ → Ag⁰ 1 2 окислитель, процесс восстановления Cu +2AgNO₃= Cu(NO₃)₂ + 2Ag
б) Fe⁰ + Hg⁺²(NO₃)₂→Fe⁺²(NO₃)₂ + Hg⁰ Fe⁰ - 2e⁻→Fe⁺² 2 1 восстановитель, процесс окисления 2 Hg⁺² +2e⁻→ Hg⁰ 2 1окислитель, процесс восстановления Fe + Hg(NO₃)₂=Fe(NO₃)₂ + Hg
в) Pb + CrCI₃≠ свинец не сможет вытеснить хром из его солей(смотреть электрохимический ряд напряжения металлов), так как он стоит правее хрома.
Чтобы дать ответ на этот вопрос, нужно вспомнить свойства холодной разбавленной и холодной концентрированной азотной кислоты, а также процесс действия кислот на железо.
Холодная разбавленная азотная кислота (HNO3) имеет формулу HNO3. Она является слабой кислотой, поэтому при реакции с железом (Fe) образуется двухвалентное сольное соединение железа – Fe(NO3)2.
Fe + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + H2
Холодная концентрированная азотная кислота также имеет формулу HNO3, но отличается от разбавленной высокой концентрацией и большей активностью. Это сильная кислота, которая может окислять и пассивировать некоторые металлы, включая железо. При действии концентрированной азотной кислоты на железо образуется трехвалентное сольное соединение железа – Fe(NO3)3.
Fe + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + H2
Таким образом, правильный ответ на вопрос: при действии на железо холодной разбавленной азотной кислоты образуется Fe(NO3)2, а при действии на железо холодной концентрированной азотной кислоты образуется Fe(NO3)3.
Обоснование: Соединения между металлами и кислотами часто происходят по законам термодинамики и диссоциации. Железо (Fe) активно реагирует с кислородом (O2) из кислот, формируя оксиды железа (FeO и Fe2O3), которые растворяются в азотной кислоте, образуя соответствующие соли железа (Fe(NO3)2 и Fe(NO3)3).
Шаги решения:
1. Запишите химическое уравнение реакций для действия холодной разбавленной и холодной концентрированной азотной кислоты на железо.
2. Определите соответствующие соли железа, образующиеся в реакциях.
3. Сравните полученные результаты с вариантами ответов и выберите правильный ответ.
а) Cu⁰ +Ag⁺NO₃→ Cu⁺²(NO₃)₂ + Ag⁰
Cu⁰ -2e⁻ → Cu⁺² 2 1 восстановитель, процесс окисления
2
Ag⁺ +e⁻ → Ag⁰ 1 2 окислитель, процесс восстановления
Cu +2AgNO₃= Cu(NO₃)₂ + 2Ag
б) Fe⁰ + Hg⁺²(NO₃)₂→Fe⁺²(NO₃)₂ + Hg⁰
Fe⁰ - 2e⁻→Fe⁺² 2 1 восстановитель, процесс окисления
2
Hg⁺² +2e⁻→ Hg⁰ 2 1окислитель, процесс восстановления
Fe + Hg(NO₃)₂=Fe(NO₃)₂ + Hg
в) Pb + CrCI₃≠ свинец не сможет вытеснить хром из его солей(смотреть электрохимический ряд напряжения металлов), так как он стоит правее хрома.
Холодная разбавленная азотная кислота (HNO3) имеет формулу HNO3. Она является слабой кислотой, поэтому при реакции с железом (Fe) образуется двухвалентное сольное соединение железа – Fe(NO3)2.
Fe + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + H2
Холодная концентрированная азотная кислота также имеет формулу HNO3, но отличается от разбавленной высокой концентрацией и большей активностью. Это сильная кислота, которая может окислять и пассивировать некоторые металлы, включая железо. При действии концентрированной азотной кислоты на железо образуется трехвалентное сольное соединение железа – Fe(NO3)3.
Fe + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + H2
Таким образом, правильный ответ на вопрос: при действии на железо холодной разбавленной азотной кислоты образуется Fe(NO3)2, а при действии на железо холодной концентрированной азотной кислоты образуется Fe(NO3)3.
Обоснование: Соединения между металлами и кислотами часто происходят по законам термодинамики и диссоциации. Железо (Fe) активно реагирует с кислородом (O2) из кислот, формируя оксиды железа (FeO и Fe2O3), которые растворяются в азотной кислоте, образуя соответствующие соли железа (Fe(NO3)2 и Fe(NO3)3).
Шаги решения:
1. Запишите химическое уравнение реакций для действия холодной разбавленной и холодной концентрированной азотной кислоты на железо.
2. Определите соответствующие соли железа, образующиеся в реакциях.
3. Сравните полученные результаты с вариантами ответов и выберите правильный ответ.