определите объем воздуха (н.у) который необходим для сжигания 126 г пропена (н.у) если объемная доля кислорода в воздухе составляет 20%

1)( ) . Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: . Г.Размер пробирки.
2)( ) . Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:  Б. Ингибитор. 

3)( ) . С увеличением концентрации оксида углерода (II) в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой 2СО + O2 2СO2: . В. Увеличится в 4 раза. Г. 

4)( ) . С уменьшением давления в 2 раз скорость прямой реакции, уравнение которой N2 + 3Н 2NН3, уменьшится: В. В 16 раз.

5)( ) . Для увеличения скорости химической реакции в 27 раз (температурный коэффициент ? = 3) надо повысить температуру: А. На 30 С. .

6)( ) . С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой СО (г) + 2Н2(г)= СН3ОН (г) + Q :Б. Сместится в сторону продуктов реакции. 

7)( ) . Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой CH3COOH + C2H5OH=CH3COOC2H5 + H2O, в сторону продуктов реакции необходимо: А. Добавить H2SO4.

8)( ) . Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых: А. H2 и O2. 

9)( ) . Повышение давления смещает химическое равновесие реакции вправо ( ) в системе, уравнение которой: А. 2NO2 =N2O4.

Вариант 1. 1.-а) ; 2.-а),д) ; 3.-а) этан , б) бутан ; 4.- а) H3C-Br+HBr, бромэтан и бромоводород , б) 2С2Н6+7О2=4СО2⇧+6Н2О. Вариант 2. 1.-г) ; 2.-б),в) ; 3.-б) пентан , в) октан ; 4.- а) СО2⇧+2Н2О углекислый газ и вода , б) С2Н5Cl+HCl хлорэтан и хлороводород. Вариант 3. 1.- в) ; 2.- в),г) ; 3.- а) пропан , г) этан ; 4. а) C2H5Br+HBr бромэтан и бромоводород , б) СО2+2Н2О углекислый газ и вода. Вариант 4. 1.- а),г) ; 2.-в),д) ; 3.-в) пентан , г) гептен ; 4. а) H3C-Cl+HCl хлорметан и хлороводород, б) 2С2Н6+7О2=4СО2⇧+6Н2О Углекислый газ и вода.