В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Х
Химия
Д
Другие предметы
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
М
Музыка
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
У
Українська література
Р
Русский язык
Ф
Французский язык
П
Психология
О
Обществознание
А
Алгебра
М
МХК
Г
География
И
Информатика
П
Право
А
Английский язык
Г
Геометрия
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
SKoteickaЗ
SKoteickaЗ
02.10.2020 15:49 •  Химия

Определите объемную долю угарного газа в 80 л смеси состоящей из co и c3 h8 при полном горении которой образуется 120 л углекислого газа​

Показать ответ
Ответ:
kostenkoelizav
kostenkoelizav
18.02.2021 05:01

I. Символ химического элемента и его название.

II. Положение химического элемента в периодической системе элементов Д.И. Менделеева:

1) порядковый номер;

2) номер периода;

3) номер группы;

4) подгруппа (главная или побочная).

III. Строение атома химического элемента:

1) заряд ядра атома;

2) относительная атомная масса химического элемента;

3) число протонов;

4) число электронов;

5) число нейтронов;

6) число электронных уровней в атоме.

IV. Электронная и электронно-графическая формулы атома, его валентные электроны.

V. Тип химического элемента (металл или неметалл, s-, p-, d-или f-элемент).

VI. Формулы высшего оксида и гидроксида химического элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные).

VII. Сравнение металлических или неметаллических свойств химического элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой.

VIII. Максимальный и минимальный степень окисления атома.

Например, предоставим характеристику химического элемента с порядковым номером 15 и его соединениям по положению в периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строению атома.

I. Находим в таблице Д. И. Менделеева клетку с номером химического элемента, записываем его символ и название.

Химический элемент номер 15 — Фосфор. Его символ Р.

II. Охарактеризуем положение элемента в таблице Д. И. Менделеева (номер периода, группы, тип подгруппы).

Фосфор находится в главной подгруппе V группы, в 3-м периоде.

III. Предоставим общую характеристику состава атома химического элемента (заряд ядра, атомная масса, число протонов, нейтронов, электронов и электронных уровней).

Заряд ядра атома фосфора равен +15. Относительная атомная масса фосфора равна 31. Ядро атома содержит 15 протонов и 16 нейтронов (31 — 15 = 16. Атом фосфора имеет три энергетических уровня, на которых находятся 15 электронов.

IV. Составляем электронной и электронно-графическую формулы атома, отмечаем его валентные электроны.

Электронная формула атома фосфора: 15P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.

Электронно-графическая формула внешнего уровня атома фосфора: на третьем энергетическом уровне на 3s-подуровня находятся два электрона (в одной клетке записываются две стрелки, имеющие противоположное направление), на три р-подуровне находятся три электрона (в каждой из трех клеток записываются по одной стрелке, имеющие одинаковое направление).

Валентными электронами являются электроны внешнего уровня, т.е. 3s2 3p3 электроны.

V. Определяем тип химического элемента (металл или неметалл, s-, p-, d-или f-элемент).

Фосфор — неметалл. Поскольку в последнее подуровнем в атоме фосфора, который заполняется электронами, является p-подуровень, Фосфор относится к семейству p-элементов.

VI. Составляем формулы высшего оксида и гидроксида фосфора и характеризуем их свойства (основные, кислотные или амфотерные).

Высший оксид фосфора P2O5, проявляет свойства кислотного оксида. Гидроксид, соответствующий высшему оксиду, H3PO4, проявляет свойства кислоты. Подтвердим указанные свойства уравнениями видповиних химических реакций:

P2O5 + 3 Na2O = 2Na3PO4

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

VII. Сравним неметаллические свойства фосфора со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой.

Соседом фосфора по подгруппе являются азот. Соседями фосфора за периодом является кремний и Сера. Неметаллические свойства атомов химических элементов главных подгрупп с ростом порядкового номера растут в периодах и снижаются в группах. Поэтому неметаллические свойства фосфора более выражены, чем у кремния и менее выражены, чем у азота и серы.

VIII. Определяем максимальный и минимальный степень окисления атома фосфора.

Максимальный положительный степень окисления для химических элементов главных подгрупп равен номеру группы. Фосфор находится в главной подгруппе пятой группы, поэтому максимальная степень окисления фосфора +5. Минимальная степень окисления для неметаллов в большинстве случаев равен разнице между номером группы и числом восемь. Так, минимальная степень окисления фосфора -3.

0,0(0 оценок)
Ответ:
hdhhxhd662
hdhhxhd662
24.02.2020 03:23

Характеристика калий:  

1) Название элемента -калий,  

химический  символ - K, порядковый номер - № 19 ,  

атомная масса Ar=39  Группа - 1, подгруппа- главная , 4-й  период  

Заряд ядра атома калия Z=+19 (в ядре 19 протонов-  

p⁺ и 20 нейтронов - n⁰)  

Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на  которых располагаются 19 электронов.  

3)  

а). Модель атома калия  при дуг:  

₊₁₉K)₂)₈ )₈)₁    

б).

электронная формула калия  ₊₁₉K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹  

в).Электронно-графическая модель атома:  

4уровень   ↑  

                         ⇅  ⇅  ⇅

3уровень   ⇅                      

                          ⇅  ⇅  ⇅  

2уровень    ⇅  

1уровень    ⇅  

       ₊₁₉K  


Титан

₊₂₂Ti )₂)₈)₂)₂                ₊₂₂Ti  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²


в).Электронно-графическая модель атома:  


 4уровень  s ⇵  

                   d                 ⇅  

                   p     ⇅⇅⇅  

3уровень s ⇵  

                p        ⇅ ⇅ ⇅  

2уровень s ⇅  

1уровень s ⇅  

₊₂₂Ti

Кобальт

Характеристика кобальт:


 1) Название элемента -кобальт,


химический  символ - Co, порядковый номер - № 27 ,


атомная масса Ar=59  Группа – 8, переходные элементы,  4-й  период  

Заряд ядра атома кобальта  Z=+27 (в ядре 27 протонов-


p⁺ и 32 нейтронов - n⁰)


Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на


которых располагаются 27 электронов.  

3)  

а). Модель атома кобальта при дуг:


₊Co)₂)₈)₁₅)₁  


б). электронная формула кобальта:


1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s¹


в).Электронно-графическая модель атома:


  4 уровень   ↑                                            

                                                ⇅  ⇅  ⇅↑

                                  ⇅  ⇅  ⇅

3 уровень    ⇅

                                 ⇅  ⇅  ⇅

2уровень    ⇅

1уровень    ⇅

         ₊₂₇Co



Мышьяк:  


1) Название элемента -мышьяк, химический символ -As, порядковый номер - № 33 , атомная масса Ar=80 Группа -5, подгруппа- главная , 4-й период. 5ряд  


Заряд ядра атома  Z=+33 (в ядре 33 протонов-  


p⁺ и 47 нейтронов - n⁰)  


Вокруг ядра атома 4 энергетических уровней, на  которых располагаются 33 электрон.  


3) Исходя из вышеизложенного  напишем строение атома:  


а). Модель атома мышьяка:

при

дуг:  


₊₃₃As)₂)₈)₁₈)₅  


б).  электронная формула:  


1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³  


в).Электронно-графическая модель атома:  


                 p   ↑ ↑ ↑


4уровень s ⇵  

                 d                  ⇅⇅⇅⇅⇅  

                 p     ⇅⇅⇅  

3уровень s ⇵  

                 p        ⇅ ⇅ ⇅  

2уровень s ⇅  

1уровень s ⇅  

₊₃₃As  



Криптон

₊₃₆Kr )₂)₈)₁₈)₈                ₊₃₆Kr  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s⁸

в).Электронно-графическая модель атома:  

p                       ⇅⇅ ⇅

4уровень s ⇵  

                 d                  ⇅⇅⇅⇅⇅  

                 p     ⇅⇅⇅  

3уровень s ⇵  

                p        ⇅ ⇅ ⇅  

2уровень s ⇅  

1уровень s ⇅  

₊₃₆ Kr  

0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота