Определите обьем соли которая образуется при взаимодействии меди с 200 л фосфата калия

1) Записываем реакции горения соответственно пропана, бутана и пентана и уравниваем коэффициенты: 
        С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О       - пропан
    2С4Н10 + 13О2 = 8СО2 + 10Н2О    - бутан
      С5Н12 + 8О2 = 5 СО2 + 6Н2О      - пентан
2) Так как 1 моль любого газа при норм. условиях занимает одинаковый объем (для справки - 22,4 л), то исходя из коэффициентов уравнений реакций можно заключить, что объемы газов и кислорода находятся в следующих соотношениях:
    Пропан   1:5
    Бутан      2:13 (или 1:6,5)
    Пропан   1:8
Значит, для горения 1 л пропана нужно 5 л кислорода, 1 л бутана - 6,5 л кислорода, 1 л пентана - 8 л кислорода, а всего:
   5 + 6,5 + 8 = 19,5 л

1) Определяем массу карбоната натрия в соде:
    169 * 0,94 = 158,86 кг  
2) Уравнение реакции:
    Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 +  CO2
3) По таблице Менделеева определяем молярные массы интересующих нас веществ:
    М(Na2CO3) = 2*23 + 12 + 3*16 =  106 г/моль
    M(Na2SiO3) = 2*23 + 28 + 3*16 = 122 г/моль
4) Из уравнения реакции видно, что 1 моль (или 106 г) Na2CO3  образует 1 моль (или 122 г)  Na2SiO3
   На основании этого составляем пропорцию:
            106 г Na2CO3  образует 122 г Na2SiO3
       158,86 г Na2CO3 X г  Na2SiO3
          Х = 158,86*122/106 = 182,84 г
Это теоретический выход Na2SiO3
5) Опр.  практический выход:
    182,84 кг 100%
         175 кг   Х%
     Х = 175*100/182,84 = 95,71%
ответ: 95,71%