Определите однородные и неоднородные смеси: молоко, камень, песок, чай, мёд, варенье, поваренная соль, бензин, воздух, известковая вода, спирт. ​

Объяснение:

а) Hg + S = HgS

  Hg(0) - 2е =   Hg(+2)  окисление,  Hg - восстановитель ║1

   S(0)  +2 e  =  S(-2)  восстановление,  S - окислитель ║1

б)  2NaNO3 = 2 NaNO2 + O2

 N(+5) + 2e  = N(+3)  восстановление,  NO3(-) - окислитель ║2

 2O(-2) - 4e  = O2(0) окисление,  2O(-2) - восстановитель  ║ 1

в) CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2     - это  не ОВР,  атомы всех элементов  не  изменили  своих  степеней  окисления.

г) 3 K2MnO4 +2 H2O = 2 KMnO4 + MnO2 +4 KOH

   Mn+6  - 1e =  Mn+7    окисление           ║2

   Mn+6  + 2e =  Mn+4  восстановление ║1

  K2MnO4   в  реакции   выполняет  роль  одновременно  и  восстановителя  и  окислителя

д) CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2

  2 Н(-1)  - 2е = Н2(0)  -  окисление, CaH2   - восстановитель ║1

 2 H2O  + 2e  =  2OH(-)  + H2 восстановление  -  Н2О - окислитель║1

е) 2 As + 5 Cl2 + 8H2O = 2H3AsO4 + 10 HCl

  As (0) - 5e = As(+5)  окисление, As   - восстановитель    ║ 2

 Cl2 (0)  + 2e  =  2Cl(-) восстановление  Cl2 - окислитель ║ 5

ж) 6 FeCl2 +  KClO3 + 6HCl = 6 FeCl3 + KCl + 3H2O

   Fe(+2) - e = Fe(+3)  окисление, Fe(+2)   - восстановитель    ║ 6

Cl (+5) + 6e  = Cl(-)   восстановление KClO3 - окислитель       ║1

з) NO2 + H2O = HNO3 + NO

Обычно  уравнение  получения  азотной  кислоты  из  диоксида азота  записывалось  так:  

4 NO2 + 2H2O +  О2= 4  HNO3

з) 3 NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

 N(+4)  - e  =  N(+5)  oкисление   NO2 - восстановитель ║2

N(+4) +2e  = N(+2)  восстановление NO2 - окислитель ║ 1

Очень  интересный   вариант  ОВР  :  из  трех  молекул  диоксида  азота   - две окисляются   и  одна - восстанавливается.

и) Al(OH)3 = Al2O3 + H2O    -  это  не ОВР,  атомы всех элементов  не  изменили  своих  степеней  окисления.

к) H2O + P2O5 = H3PO4   - это  не ОВР,  атомы всех элементов  не  изменили  своих  степеней  окисления.  

л) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Fe(0) - 2е =   Fe(+2)    окисление,  Fe - восстановитель   ║1

2Н+  + 2е  =  Н2(0)  -   восстановление,  2Н+ - окислитель║1

м)  4Cr(NO3)3 = 2Cr2O3 + 12 NO2 + 3O2

N(+5)  + e = N(+4)   восстановление ║ 4

2O(-2) + 4 =  O2(0)   окисление        ║ 1

н) 2 KMnO4 + 3NaNO2 + H2O = 2 MnO2 + 3NaNO3 + 2KOH

Mn(+7)  +3e  = Mn(+4)  восстановление  KMnO4 - окислитель ║2

N(+3) - 2e  =  N(+5)   окисление, NaNO2  - восстановитель ║3

о) K2Cr2O7 +  HBr =   Cr2Br3 + KBr3 + 7H2O

Опечатка  в  уравнении  реакции.  Следует  читать

о) K2Cr2O7 + 14HBr =   3Br2 +  2CrBr3 + 2KBr + 7H2O

   Сr2(+6)  + 6e   = Сr2(+3)    восстановление ║ 1

   2Br(-)  - 2e  =  Br2              окисление ║3

п) 5 Mg + 12 HNO3 = 5 Mg(NO3)2 + N2↑ +   6H2O

  Mg(0) - 2e = Mg(+2)  окисление ║ 5

  2N(+5) + 10 = N2      восстановление ║ 1

р) 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

   Сu(+2) +2e = Cu(0)   восстановление ║3

    2N(-3) - 6e = N2(0)  окисление  ║1

Объяснение:

Объяснение:

1) 2KMnO4 + 5 SO2   =  2 MnSO4 + K2SO4 + 2SO3  

    +7                +2    

   Mn  + 5e   =  Mn   восстановление   KMnO4 - окислитель ║ 2

  +4            +6

   S  - 2e  =  S  окисление  SO2 - восстановитель                   ║5

2) 3 K2S + 2 KMnO4 +4 H2O =  2 MnO2 + 3S + 8 KOH.

    +7                +4    

   Mn  + 3e   =  Mn   восстановление   KMnO4 - окислитель ║ 2

  -2              0

   S  - 2e  =  S  окисление  K2S - восстановитель                   ║3

3)2KMnO4 +10 NaI +8 H2SO4 = 5 I2 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 Na2SO4 + 8 H2O.

    +7                +2    

   Mn  + 5e   =  Mn   восстановление   KMnO4 - окислитель ║ 2

    -1              0  

   2 I   - 2e = I2   окисление  NaI - восстановитель                 ║5

4) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2О,

   +4                +2  

   Mn  + 2e   =  Mn   восстановление   KMnO4 - окислитель ║ 1

      восстановление   KMnO4 - окислитель ║ 2

   2 Сl   - 2e = Cl2   окисление  NaI - восстановитель            ║1

5) Cr2O3 + 3 NaNO3 + 4 NaOH = 2 Na2CrO4 + 3 NaNO2 + 2H2O

   +5             +3  

     N  +2e  =  N   восстановление   NaNO3 - окислитель ║ 3

     +3                  +6

    Cr2   - 6e =   2 Cr окисление  Cr2O3 - восстановитель ║1