Определите окислитель и восстановитель, на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакций. Определите тип окислительно-восстановительной реакции

Объяснение:

     30 г                                             Х г                       Х г

  2CH3-COOH    +    MgO   ->   (CH3COO)2Mg   +   H2O

n=2 моль                                  n=1 моль                  n=1 моль

М=60 г/моль                         М = 142 г/моль          М = 18 г/моль

m=120 г                                  m=142 г                     m=18 г

30 г   СН3СООН    -   Х г   (CH3COO)2Mg

120 г  СН3СООН   -  142 г  (CH3COO)2Mg

m(CH3COO)2Mg = 30 * 142 / 120 = 35,5 г

30 г   СН3СООН    -   Х г    Н2О

120 г  СН3СООН   -   18 г   Н2О

m(H2O) = 30 * 18 / 120 =4,5 г

2FeS2 + 5O2 = 2FeO + 4SO2;
2FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2;
n(SO2)пр = 270 * 10^3 / 22.4 =  12.05 * 10^3 моль.
n(SO2)теор = 12.05 * 10^3 / 0.96 = 12.56 * 10^3 моль.
Согласно ур-ям реакции n(SO2) = 2 n(FeS2) т. е.
n(FeS2) = 12.56 * 10^3 / 2 = 6.28 * 10^3 моль.
m(FeS2) = 6.28 * 10^3 * (56 + 32 * 2) = 753.35 кг.
m(примеси) = 800 - 753.35 = 46.65 кг.
2SO2 + O2 = 2SO3.
SO3 + H2O = H2SO4.
Т. к. из одного моля сернистого газа можно получить 1 моль серной кислоты, то теоретическое количество серной кислоты, полученной из тонны колчедана:
800   --- 12.56 *10^3
1000 --- x, откуда
x = 15.7 * 10^3 моль.
M(H2SO4) = 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль.
Выход серной кислоты составит 100 - 14 = 86%.
m(H2SO4)пр = 15.7 * 10^3 * 98 * 86% = 1323 кг.
ответ: 46.65 кг, 1323 кг.