Определите окислительно-восстановительную роль каждого элемента в реакции

Рассмотрим как надо решать подобные задачи.
реакция может идти по двум направлениям: 
1) получение средней соли
H₂SO₄  +   2NaOH   =>   Na₂SO₄   +2H₂O
чтоб  произошла данная  реакция необходимо, чтоб количество вещества (n)  гидроксида натрия было в 2 раза больше, чем серной кислоты
n(NaOH) / n(H2SO4) ≥ 2 

2) получение кислой соли
H2SO4 + NaOH  => NaHSO4 +H2O 
чтоб произошла эта реакция,  n(NaOH) / n(H2SO4) < 2 

количество вещества определяем по формуле: 
n=m/M
M(Na2SO4) =142г/моль
M(H2SO4)=98г/моль
n(H2SO4) =  49/98=0,5моль
M(NaOH)=40г/моль
n(NaOH)=20/40=0,5моль
рассмотри отношение   n(NaOH) / n(H2SO4) < 2  = 1
значит реакция происходит по второму уравнению с получением кислой соли. 
по уравнению реакции мы получаем 1 моль кислой соли NaHSO4
так как n (NaOH) =  n(H2SO4) = 0.5 моль => n(NaHSO4) = 0.5 моль 
рассчитаем массу образовавшейся кислой соли гидросульфата натрия .
m = n*M
M(NaHSO4) =   120 г/моль 
m(NaHSO4) = 0.5 *120 = 60 г
ОТВЕТ: образовалось 60 г кислой соли NaHSO4

1) М(H2SO4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98

   M (Ca(NO3)2) = 40 + 14*2 + 16*6 = 164

   M(MgCO3) = 24 + 12 + 16*3 = 84

2) Hg(2)O(2),  Al(3)O(2),  S(6) O(2),  Cu(1)O(2),  C(4)O(2)

3) W(сахара) = m(сахара)/ m(cхара) + m(воды)  *100%

   W(сахара) = 40 г / 40 г + 300 г  * 100% = 11,76%

4) С(+2)O(-2),  H(+)P(+5)O(-2) ,   N(+5)O(-2), H(+)O(-2),  Mg(0), Li(+1)O(-2),  H2(0),

   S(+6)O(-2),  Cu(+2)C(+4)O(-2)

5) F2 - ковалентная неполярная

   HBr - ковалентная полярная

   KCl - ионная

6) Оксиды:  основные(Na2O), кислотные (SO3), амфотерные ( Al2O3)

7) Основания: растворимые в воде, щелочи( NaOH)

                        нерастворимые (Cu(OH)2)

8) Металличность простых простых веществ и основные свойство оксидов и гидроксидов усиливаются, кислотные - уменьшаются.

9) Увеличивается неметалличность простых веществ, основные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются, а кислотные - увеличиваются.

10) Na2O, Ba(OH)2, Al2(SO4)3, SO3, Ca(NO3)2, KOH