В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Д
Другие предметы
Х
Химия
М
Музыка
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
Р
Русский язык
У
Українська література
Ф
Французский язык
П
Психология
А
Алгебра
О
Обществознание
М
МХК
В
Видео-ответы
Г
География
П
Право
Г
Геометрия
А
Английский язык
И
Информатика
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
gilewich
gilewich
11.06.2021 16:34 •  Химия

Определите процентную и нормальную концентрации 0,8 м раствора fe2(so4)3, если плотность раствора равна 1,01 г/см3.

Показать ответ
Ответ:
KatenaLipnitsk
KatenaLipnitsk
24.12.2023 17:22
Для решения этой задачи нам понадобятся формулы, которые помогут нам перейти от плотности раствора к концентрациям. Давайте разберемся с ними.

1. Плотность раствора (D) - это масса растворителя (в данном случае воды) в единице объема раствора. Она может быть вычислена по формуле:
D = масса растворителя (масса воды) / объем раствора

2. Концентрация раствора - это количество растворенного вещества, отнесенное к объему раствора или массе растворителя. В данной задаче мы будем использовать мольную (процентную) и нормальную концентрации.

- Мольная (процентная) концентрация (С%) выражает количество растворенного вещества в 100 мл (1 дм3) раствора и вычисляется по формуле:
С% = (масса растворенного вещества / объем раствора) * 100%

- Нормальная концентрация (Н) выражает количество эквивалентов растворенного вещества (экв) в 1 литре раствора и вычисляется по формуле:
Н = (масса растворенного вещества / молекулярная масса растворенного вещества) / объем раствора

Теперь давайте применим эти формулы к нашей задаче.

У нас есть раствор fe2(so4)3, его плотность D = 1,01 г/см3 и мы хотим найти мольную (процентную) и нормальную концентрации.

Шаг 1: Найдем массу раствора.
Масса раствора = плотность * объем
Масса раствора = 1,01 г/см3 * 0,8 л = 0,808 г

Шаг 2: Найдем массу растворенного вещества (массу fe2(so4)3).
Масса растворенного вещества = масса раствора - масса растворителя
Масса растворенного вещества = 0,808 г - 0 г = 0,808 г

Шаг 3: Найдем молекулярную массу fe2(so4)3.
Молекулярная масса fe2(so4)3 = (молекулярная масса Fe * 2) + (молекулярная масса S) + (молекулярная масса O * 4)
Молекулярная масса fe2(so4)3 = (55,85 г/моль * 2) + (32,07 г/моль) + (16 г/моль * 4) = 159,69 г/моль

Шаг 4: Вычислим мольную (процентную) концентрацию.
С% = (масса растворенного вещества / объем раствора) * 100%
С% = (0,808 г / 0,8 л) * 100% = 101%

Шаг 5: Вычислим нормальную концентрацию.
Н = (масса растворенного вещества / молекулярная масса растворенного вещества) / объем раствора
Н = (0,808 г / 159,69 г/моль) / 0,8 л = 0,0064 моль/л

Таким образом, процентная концентрация раствора fe2(so4)3 равна 101%, а нормальная концентрация равна 0,0064 моль/л.
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота