Определите простейшую формулу вещества по следующим данным:
азот–30,4%,кислород–69,6%

1. Формулу вещества HNO₃

2. Формулу вещества H₃PO₄

Объяснение:

1.

Дано:

ω%(H)=1,59%

ω%(N)=22,22%

ω%(O)=76,19%

Определить формулу-?

1. Допускаем, что масса данного вещества 100 г  

2.  Тогда:  

m

(H)=1,59г.

m(N)=22,22г

m(O)=76,19г.

3. Найдем их количество вещества:  

n(H) =1,59г÷1г/моль=1,59 моль  

n(N) = 22,22г.÷14г/моль = 1,59моль  

n(O) =76,19г.÷16г./моль = 4,76 моль  

4. n(H):n(N):n(O)=1,59моль :1,59моль :4,76 моль выполним действие: поделим все числа на наименьшее среди них:

n(H):n(N):n(O)=

=(1,59моль÷1,59моль) :(1,59моль ÷1,59моль):(4,76 моль÷1,59моль)

n(H):n(N):n(O)=1:1:3

5. Формула вещества HNO₃; Mr(HNO₃)=1+14+48=63

6.Проверим:

D(C)=Mr(HNO₃)÷Mr(C)

Mr(HNO₃)=D(C)хMr(C)=5,25х12=63

2.

Дано:

ω%(H) = 3,06%

 ω%(P) =   31,63%  

ω%(O) =   65,31%

D(воздух)=3,38

Определить формулу-?

1. Пусть масса данного вещества 100 г

2.  Тогда:

m(H) = 3,06 г.

 m(P) = 31,63г.  

m(O) =65,31.г

3.  Найдем их количество вещества:

n(H) =3,06г.÷1г./моль=3,06 моль

n(P) =31,63г.÷31г./моль =1,02 моль

n(O) =  65,31г.÷16г./моль =4,08 моль

4. n(H) : n(P) : n(O) =3,06 :1,02  : 40,8 - разделим всё числа на 1,02 получим 3 : 1 : 4  

5.  Формула вещества H₃PO₄;  M(H₃PO₄)=3+31+64=98

6. Проверим:

D(воздух)=Mr(H₃PO₄)÷Mr(воздуха)

Mr(H₃PO₄)=D(воздух)хMr(воздуха)

Mr(H₃PO₄)=29х3,38=98

Соли в свете представления об электролитической диссоциации. Химические свойства солей: взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами и солями

Объяснение:

Соли — вещества, диссоциирующие в растворах с образованием положительно заряженных ионов,  отличных от ионов водорода, и отрицательно заряженных ионов, отличных от гидроксид-ионов:

NaCl = Na+ + Cl−

Соли, состоящие из металла (или иона аммония) и кислотного остатка, относятся к средним.

Соли могут содержать водород — тогда их относят к кислым солям, например, гидрокарбонат натрия — питьевая сода* NaHCO3.

Осно́вные соли содержат гидроксогруппу, как осно́вный карбонат меди (II) — минерал малахит   (CuOH)2CO3.

Двойные соли образованы двумя металлами и одной кислотой, как сульфат калия-алюминия (квасцы) KAl(SO4)2

Смешанные соли образованы одним металлом и двумя кислотами.

Химические свойства:

Соли взаимодействуют с металлами — более активные металлы, расположенные левее в электрохимическом ряду напряжений**, вытесняют из солей менее активные металлы. Например, железо вытесняет медь из раствора хлорида меди (II):

Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu↓

Соли, образованные более слабой или летучей кислотой, взаимодействуют с более сильными кислотами. Так, многие кислоты вытесняют угольную из растворов карбонатов:

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O  + CO2↑

Соли реагируют со щелочами, если образуется осадок нерастворимого гидроксида:

CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2↓

или выделяется газ:

NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑  (при нагревании)

Соли взаимодействуют друг с другом в случае образования осадка:

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓

* Хотя гидрокарбонат натрия по составу относится к кислым солям, его водные растворы обладают щелочной реакцией и используются для нейтрализации кислоты, попавшей на кожу.

Это результат гидролиза — взаимодействия соли с водой.

**Для вытеснения металлов из растворов солей нельзя использовать такие активные металлы как Na, K и другие, вступающие в реакцию с водой.