Определите расходные коэффициенты сырья для производства 1 т фосфата аммония
(NH4)3PО4, если исходные продукты: 55%-ная фосфорная кислота; 98%ный аммиак,
влаги - 2%.

Чтобы определить расходные коэффициенты сырья для производства 1 т фосфата аммония ((NH4)3PO4), мы должны учитывать исходные продукты: 55%-ную фосфорную кислоту (H3PO4), 98%-ный аммиак (NH3) и 2%-ную влагу. Чтобы решить эту задачу, мы должны выполнить следующие шаги:

Шаг 1: Определение молекулярных масс всех компонентов:
- Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) = 1 * молярная масса водорода (H) + 3 * молярная масса фосфора (P) + 4 * молярная масса кислорода (O)
- Молярная масса аммиака (NH3) = 1 * молярная масса азота (N) + 3 * молярная масса водорода (H)
- Молярная масса воды (H2O) = 2 * молярная масса водорода (H) + 1 * молярная масса кислорода (O)

Шаг 2: Определение массы каждого компонента:
Масса фосфорной кислоты (H3PO4) = 55% от 1 т фосфата аммония = 0.55 * 1000 кг = 550 кг
Масса аммиака (NH3) = 98% от 1 т фосфата аммония = 0.98 * 1000 кг = 980 кг
Масса воды (H2O) = 2% от 1 т фосфата аммония = 0.02 * 1000 кг = 20 кг

Шаг 3: Расчет молей каждого компонента:
Моли фосфорной кислоты (H3PO4) = Масса фосфорной кислоты (H3PO4) / Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4)
Моли аммиака (NH3) = Масса аммиака (NH3) / Молярная масса аммиака (NH3)
Моли воды (H2O) = Масса воды (H2O) / Молярная масса воды (H2O)

Шаг 4: Определение наименьшего количества молей:
Наименьшее количество молей будет соответствовать наименьшей количественному компоненту. Давайте найдем его и используем его количество молей как базовое значение, основываясь на стехиометрическом соотношении реакции.

Шаг 5: Определение расходных коэффициентов:
Расходные коэффициенты будут равны количеству молей каждого компонента, поделенному на наименьшее количество молей.

Обратите внимание, что стехиометрическое соотношение реакции (NH4)3PO4 = 3 NH3 + H3PO4 у нас уже есть.

Пожалуйста, уточните информацию о молярных массах компонентов, чтобы мы могли продолжить решение.