Определите ряд сильных электролитов. А. H2SO4, NaCl, KNO3, H2CO3 В. H2CO3, H2S, HNO2, HClO2 Б. HClO4, H2SO4, NаCl ,КОН Г. H2SiO3, HCl, HClO4, HClO 2. Укажите формулу математически выражающая степень диссоциации. А. V = , Б. V =
В. = * 100 % Г. W =
3. Какой ион является реактивом для иона йода ?А. Са 2+ Б. К+ В. Ag+ Г. H+
4.Какая соль не подвергается гидролизу ? А. Ba CO3 Б. CaCO3 В. NaCl Г. FeCl3
5.Что выражают следующие элементы? Cl− ; Clo; Cl2 А. Катион хлора, молекула хлора, атом хлора Б. Анион, атом, молекула хлора В. Ион, атом, хлор-элемент Г. Ион хлора, атом, молекула
6.Какие из приведенных химических реакций идут до конца? А. NaCl + H2SO4 = В. HCl + HNO3 =
Б. BaCl2 +K2SO = Г. Na2SO3 + HCl =
7.В каком соединении самая высокая ст. окисления у азота? А)NH3 Б)NH4Cl В)(NH4)2SO4 Г)одинаково
8.В каком из приведённых веществ массовая доля брома больше? А)КВr Б) КВrO В)КВrO2 Г) NaBr
9.Сколько литров (н.у.) хлора вступят в реакцию с 225 гр. иодида натрия? А. 5.6 Б. 11.2 В. 28 Г.16.8
10. На какие ионы диссонируют кислые соли? А)Na+SO4 Б)Na+ и HSO4 В)Сa+ и ОНCl
11.Какой из галогенов подвергается сублимации?
12.Определите относительную плотность кислорода к водороду.
13Укажите самый электроотрицательный элемент?
14.Реакции ионного обмена идут до конца если
15.Окраска лакмуса в щелочной среде
1.Находим, какой из двух элементов в соединении является более электроотрицательным.
Над символом более электроотрицательного элемента ставим знак «минус» (-).
Над символом менее электроотрицательного элемента ставим знак «плюс» (+).
2.Определяем числовое значение степени окисления для более электроотрицательного элемента.
3.Определяем общее число отрицательных зарядов в соединении. Для этого степень окисления более электроотрицательного элемента умножаем на его индекс.
4.Находим степень окисления менее электроотрицательного элемента, помня, что алгебраическая сумма степеней окисления химических элементов в соединении должна быть равна 0. Для этого общее число положительных зарядов делим на индекс у данного элемента.
Или вам конкретное решение надо?;)
Ориентируясь вокруг ионов кристаллической решетки, молекулы воды образуют с ними либо водородные, либо донорно-акцепторные связи. При этом процессе выделяется большое количество энергии, которая называется энергией гидратации.
Энергия гидратации, величина которой сравнима с энергией кристаллической решетки, идет на разрушение кристаллической решетки. При этом гидратированные ионы слой за слоем переходят в растворитель и, перемешиваясь с его молекулами, образуют раствор.