0,1 М раствор -это значит в литре раствора 1 моль растворенного вещества переводим выражение как 1умножить на 10 в -1 степени. Водородный показатель это отрицательный десятичный логарифм концентрации катионов водорода.Нахождение отрицательного логарифма нашей концентрации приводит к тому что водородный показательрН равен 1.кислая среда.Фенолфталеин будет бесцветным,лакмус красный,метиловый оранжевый розовый. В растворе гидроксида натрия такой же концентрации будет щелочная среда рН будет равно 14,фенолфталеин малиновый,лакмус синий,метиловый оранжевый желтый.
переводим выражение как 1умножить на 10 в -1 степени.
Водородный показатель это отрицательный десятичный логарифм концентрации катионов водорода.Нахождение отрицательного логарифма нашей концентрации приводит к тому что водородный показательрН равен 1.кислая среда.Фенолфталеин будет бесцветным,лакмус красный,метиловый оранжевый розовый.
В растворе гидроксида натрия такой же концентрации будет щелочная среда рН будет равно 14,фенолфталеин малиновый,лакмус синий,метиловый оранжевый желтый.
Перепишу уравнение:
4NH₃ + 5O₂ = 2N₂ + 6H₂O
Qреакции = -ΔH реакции = +1530 кДж
Следовательно:
4NH₃ + 5O₂ = 2N₂ + 6H₂O + 1530 кДж
Найдем теплоту окисления 1 моль аммиака, для этого, все уравнение реакции поделим на 4:
NH₃ + 5/4O₂ = 1/2N₂ + 6/4H₂O + 382,5 кДж/моль
По закону Гесса:
Qреакции = [1/2*Qобр.(N₂) + 6/4Qобр.(H₂O)] - [Qобр.(NH₃) + 5/4Qобр.(O₂)]
По определению, теплота образования простых веществ равна нулю. Выражение примет вид:
Qреакции = 6/4Qобр.(H₂O) - Qобр.(NH₃)
Из справочных данных найдем теплоту образования воды:
Qобр.(H₂O) = +286 кДж/моль
Подставим значения:
Qреакции = 382,5 кДж/моль
Qобр.(H₂O) = 286 кДж/моль;
382,5 кДж/моль = 6/4*286 кДж/моль - Qобр.(NH₃)
Qобр.(NH₃) = 6/4*286 кДж/моль - 382,5 кДж/моль
Qобр.(NH₃) = +46,5 кДж/моль
ответ: