Определите сходства и различия в рабоах учёных И. Дёберейнера, Дж. Ньюлендса, Д. И. Менделеева Установите, какой вклад последовательно внёс каждый из них в создание современной Переолической таблицы химических элементов​

1.Фосфор находится в главной подгруппе V группы, в 3-м периоде.

2.Химический элемент номер 15 - Фосфор. Его символ Р.

3.Заряд ядра атома фосфора равен +15. Относительная атомная масса фосфора равна 31. Ядро атома содержит 15 протонов и 16 нейтронов (31 - 15 = 16. Атом фосфора имеет три энергетических уровня, на которых находятся 15 электронов.

4.Электронная формула атома фосфора: 15P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.
Электронно-графическая формула внешнего уровня атома фосфора: на третьем энергетическом уровне на 3s-подуровня находятся два электрона (в одной клетке записываются две стрелки, имеющие противоположное направление), на три р-подуровне находятся три электрона (в каждой из трех клеток записываются по одной стрелке, имеющие одинаковое направление).
Валентными электронами являются электроны внешнего уровня, т.е. 3s2 3p3 электроны.

5.Фосфор - неметалл. Поскольку в последнее подуровнем в атоме фосфора, который заполняется электронами, является p-подуровень, Фосфор относится к семейству p-элементов.

6.Высший оксид фосфора P2O5, проявляет свойства кислотного оксида. Гидроксид, соответствующий высшему оксиду, H3PO4, проявляет свойства кислоты. Подтвердим указанные свойства уравнениями видповиних химических реакций:

P2O5 + 3 Na2O = 2Na3PO4

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

7.Соседом фосфора по подгруппе являются азот. Соседями фосфора за периодом является кремний и Сера. Неметаллические свойства атомов химических элементов главных подгрупп с ростом порядкового номера растут в периодах и снижаются в группах. Поэтому неметаллические свойства фосфора более выражены, чем у кремния и менее выражены, чем у азота и серы.

8.Максимальный положительный степень окисления для химических элементов главных подгрупп равен номеру группы. Фосфор находится в главной подгруппе пятой группы, поэтому максимальная степень окисления фосфора +5. Минимальная степень окисления для неметаллов в большинстве случаев равен разнице между номером группы и числом восемь. Так, минимальная степень окисления фосфора -3.

1. атомы в молекулах веществ соединены друг с другом согласно их валентности: Н-О-Н - молекула воды. Водород - валентность I, кислород- валентность II. 2. свойства веществ зависят не только от их качественного и количественного состава, но и от «химического строения», то есть от порядка соединения атомов в молекулах: Различное расположение атомов в кристаллах алмаза и графита объясняет их различную твёрдость и электропроводность, прозрачность. 3. Атомы в молекулах оказывают влияние друг на друга, и это влияние приводит к химическим изменениям поведения атома. В кислородсодержащих кислотах хлора меняем степень окисления атома хлора - сила кислоты связи Н-О к диссоциации) изменяется:--- HClO - слабая кислота, HClO₂ - кислота средней силы, HClO₃ - сильная кислота, HClO₄ - самая сильная кислота. H₂SO₄ - концентрированная серная кислота - сильный окислитель за счет атома серы. Поменяли водород на натрий - Na₂SO₄ - окислительные свойства исчезли 4. Зная свойства, можно предположить состав., зная состав, можно предположить свойства: Если оксид образован элементом в степени окисления +6, то он будет проявлять кислотные свойства. Если оксид проявляет основные свойства - то это оксид металла.