Определите смещение равновесия в следующих реакциях:

1. 2H2O2(ж)  2H2O(ж) + О2(г) + Q (↑T, ↓P, ↑C(O2)

2. 2SO3(ж)  2SO2(г) + О2(г) – Q (↓T, ↑P, ↓C(SO2)

3. SO2(г) + 2H2S(ж)  3S(т) + 2H2O(г) + Q (↓T, ↓P, ↑C(H2O)

Углерод проявляет свойства восстановителя в реакции 
2) FeO + CO → Fe + CO2
Bодород проявляет свойства окислителя при взаимодействии с 
3) кальцием 
Химическая реакция, в которой сера окисляется
4) 2H2S +3O2 = 2SO2+2H2O. 

Азот восстанавливается в реакции, протекающей по уравнению

3) 4HNO3+ Cu = Cu(NO3)2+2NO2+2H2

Схема реакции, не являющейся окислительно-восстановительной

3) КОН + СО2→ КНСО3

Окислительно-восстановительными являются реакции
1) 2Al(OH)3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+6Н2О 
2) 2Al+3S = Al2S3
3) 2Н2+О2 = 2Н2О
4) 6NaOH+P2O5 = 2Na3PO4+3Н2О

4) 2,3 
21. В кислой среде протекает реакция: K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4= … Продукт восстановления K2Cr2O7
 
4) Cr2(SO4)3 
Oкислительно - восстановительные реакции 
2КClO3 = 2КCl +3O2; (NН4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O относятся к 

3) внутримолекулярным реакциям

Сумма коэффициентов перед формулами всех веществ в ОВР, отражаемой схемой КМnО4 + НСl→ KCl+МnCl2 + Сl2+Н2О

4) 35 
Недостающие коэффициенты в уравнении реакции ?KMnO4+5NaNO2 +3H2SO4 = ?MnSO4+5NaNO3+K2SO4 +3H2O 
2) 2 

Схемы реакций:
CxH2x+1COOH + NaOH ---> CxH2x+1COONa + H2O
CxH2x+1COONa + NaOH --->Na2CO3 + CxH2x+2

CxH2x+2 + (3x+1)/2O2 --->xCO2 + (x+1)H2O

Количество кислорода, затраченного на сжигание алкена, равно 15,68:22,4 = 0,7 моль.
Молярная масса кислоты равна (14х+46) г/моль.
Количество кислоты равно 14,8/(14х + 46) моль.
Что, согласно схеме реакции сгорания, соответствует 0,7:(3х+1)/2 = 1,4/(3х + 1) моль.
Приравняем эти количества:
1,4/(3х+1) = 14,8/(14х+46).
Решив уравнение, получим: х = 2.

Формула кислоты С2Н5СООН