Определите содержание сульфида цинка в руде если на окисления 54 кг руды затрачено 89м3 воздуха. содержащий кислорода в воздухе принять за 21 процент ​

Дано:
m(AI+Ag)=20г.
ω%(Ag)=8%
Vm=22,4л./моль

V(газа)-?
1. Серебро не взаимодействует с разбавленной серной кислотой.

2. Определим массу серебра в смеси, где его 8%:
m(Ag) =ω%(Ag) x m(AI +Ag)÷100%=8%× 20г÷100%=1.6г.

3. Определим массу чистого алюминия:
m(AI)=m(AI +Ag) - m(Ag)=20г - 1,6г =18,4г.

4. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 18,4г.
M(AI)=27г./моль
n(AI)=m(AI)÷M(AI)=18,4г.÷27г./моль=0,68моль

5. Запишем уравнение реакции взаимодействия разбавленной серной кислоты и алюминия:
2AI + 3H₂SO₄ = AI₂(SO₄)₃ + 3H₂

6.Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль газа  водорода. По условию задачи 0,68моль алюминия, значит количество водорода образуется:
n(H₂) = 0.68моль х 3моль÷ 2моль=1,02моль 

7. Определим объем водорода количеством вещества 1,02моль:
V(H₂) =n(H₂)x Vm =1,02моль х 22,4л./моль=22,8л.

8. ответ: при взаимодействии разбавленной кислоты с 20г. алюминия, содержащего 6% серебра образуется газ водород объемом 22,8л.

Формалин это раствор формальдегида.

1)Узнаем сколько у нас вообще участвовало вещества формалина в реакции.Формула такая:w=m(в-ва)*100%/m (р-ра)

Выводим: m(в-ва)=w*m(р-ра)/100% 

Подставляем:  m(в-ва)=40% * 600г/100%= 240 г.

Это масса формалина,который участвовал в реакции. 

2)Напишем уравнение реакции:

 240г                                            х г

HCHO + Ag2O> HCOOH + 2Ag(над стрелкой NH4OH)

M=30г/моль                                108г/моль

m =30г                                         216г

Составляем пропорцию 240/30=x/216

Следовательно : x=240*216/30 = 1 728г

ответ:1 728 г или примерно 1,7 кг.