Определите соль(и) и
ее(их) массу(ы) (г), образованной(ых) при
взаимодействии газа, полученного в
результате горения 6,72 л (н.у.) сульфида
водорода в избытке кислорода, с 80 мл
20%-ого раствора (р = 1,25 г/мл)
| гидроксида натрия.
a) naso4, 28,4; nahso4, 12
в) naso3, 13,6; nahso3, 20,8
с) naso3, 25, 2; nahso3, 10,4
d) na2so3, 37,8​

Ba(oh)2+zn(no3)2=ba(no3)2+zn(oh)2(осадок)
ba 2+ +2oh- +2no3- =ba 2+ + 2no3 - + zn(oh)2(осадок)
2oh- + zn 2+  = zn(oh)2 (осадок)

ba(oh)2+n2o5=ba(no3)2+h20
ba 2+ + 2oh- + n2o5=ba 2+ + 2no3- +h2o
2oh- + n2o5= 2no3- + h2o

3ba(oh)2 + al2(so4)3=2Al(oh)3(осадок) + 3baso4
3ba 2+ +6oh- + 2al 3+ + 3so4 2- = 2al(Oh)3(осадок)+3ba 2+ +3so4 2-
6oh- +2 al 3+ = 2al(oh)3

ba(oh)2+2hno3=ba(no3)2 +2h2o
ba 2+ +2h+ +2no3- = ba 2+ +2no3- +2h2o
2oh- + 2h+ = 2h2o

3ba(oh)2+ca3(po4)2=ba3(po4)2 (осадок) +ca3(oh)2
3ba 2+ + 6oh- + ca3(po4)2=ba3(po4)2(осадок)+3сa 2+ +6oh-
3ba 2+ +ca3(po4)2=ba3(po4)2(осадок)+3ca 2+

В условии задачи по видимому есть ошибка. Должно быть 3,7 л газа , а не 4,7 л.
С гидроксидом калия будет реагировать только алюминий.
Составляем уравнение реакции и пропорцию за этим уравнением:
Х г                                                      3,7 л                                                                
2Al  + 6KOH  + 6H₂O  → 2K₃[Al(OH)₆] + 3Н₂ 
2∙27                                                   3∙22,4 л  

Решив пропорцию, имеем Х = 2,97 г (Al)  
Тогда, 
W(Al) = 2,97: 6 = 0,495 = 49,5%
W(Cu) = 100 – 49,5 = 50,5 %