Определите степень диссоциации (%) электролитов в водных растворах. Электролит: Хлорид аммония - Моляльность раствора-2 моль/кг Tзатв: -6,70 ºС

Электролиттер және бейэлектролиттер — кейбір заттардың ерітіндіде тоқ өткізетіні ал, кейбір заттардың сол жағдайларда тоқ өткізбейтіні бәріне белгілі. Оны анықтайтын көптеген эксперименттер бізге мәлім.

Ертіндіде тоқ өткізетін заттар – электролиттер деп аталады.

Ертіндіде тоқ өткізбейтін заттар – бейэлектролиттер деп аталады.

Электролиттерге негіздер, қышқылдар және тұздардың көбі, ал, бейэлектролиттерге көптеген органиқалық заттар жатады. Ерітіндіде электролиттер иондарға ыдырайды осының арқасында олар тоқ өткізеді. Ерітіндіде неғұрлым ион көп болса соғұрлым тоқ жақсырақ өтеді.

Электролиттердің ерітіндіде иондарға ыдырауы электролиттік диссоциация деп аталады. Мысалы, NaCl ерітіндіде түгелдей Na+ және Cl- иондарына ыдырайды.[1]

Дано:

m(HNO3) = 45 г

m(CaO) = 24 г

m(соли) – ?

Составим уравнение реакции

2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O

Отсюда видно, что кто-то из реагентов может быть в избытке

Рассчитаем количество вещества каждого из реагентов по формуле n = m / M (*)

n(HNO3) = 45 г / 63 г/моль = 0,714 моль

n(CaO) = 24 г / 56 г/моль = 0,429 моль

Отсюда видим, что n(HNO3) / 2 < n(CaO), то есть CaO в избытке, считаем по азотной кислоте

n(Ca(NO3)2) = n(HNO3) / 2 = 0,714 моль / 2 = 0,357 моль

Рассчитаем массу из формулы (*)

m(соли) = n(Ca(NO3)2) * M(Ca(NO3)2) = 0,357 моль * 164 г/моль = 58,55 г

ответ: 58,55 г