Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: а) Mg CO3; б) K2O;
3. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих ве-ществ: а) H2CO3; б) Zn(OH)2;
4. Составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена между следующими веществами: а) угольная кислота и хлорид кальция; б) хлорид калия и нитрат серебра;
5. Для реакции Сa + O2 = CaO определите окислитель и восстановитель, укажите, как меняются сте-пени окисления у элементов.
6. Определите среду следующих веществ: ZnCO3; К2SO4; CuSO3; Аl2S3. Гидролиз идет по катиону или аниону, или и по катиону и аниону.
7. Установите соответствие между металлом и его характеристикой:
А) Натрий
Б) Кальций
В) Медь
1. Металл, ионы которого обуславливают жесткость воды
2. Золотисто-розовый пластичный металл, элемент по-бочной подгруппы первой группы
3.Активный металл, элемент главной подгруппы 1-ой группы
Никола́й Ива́нович Крыло́в (16 [29] апреля 1903, село Голяевка, Саратовская губерния[1] — 9 февраля 1972, Москва) — советский военачальник, дважды Герой Советского Союза, Маршал Советского Союза. В 1961—1972 — член ЦК КПСС.
Николай Иванович Крылов
KrylovNikIv.jpg
Дата рождения
29 апреля 1903
Место рождения
Голяевка, Тамалинская волость, Балашовский уезд, Саратовская губерния, Российская империя
Дата смерти
9 февраля 1972 (68 лет)
Место смерти
Москва, СССР
Принадлежность
СССР
Род войск
Сухопутные войска,
РВСН СССР
Годы службы
1919—1972
Звание
Маршал Советского Союза
Объяснение:
N2 --> X --> (NH4)2SO4 --> NH4NO3
Вещество, обозначенное значком Х это аммиак NH3
N2 + 3H2 ⇄ 2NH3
0 0 –3 +1
N2 + 3H2 ⇄ 2 NH3
0 –3
N2 + 6ē = 2N восстановление (N2 - окислитель)
0 +1
Н2 - 2ē = 2Н окисление (Н2 - восстановитель)
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NH4NO3
2NH4(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 3NO3(-) = BaSO4↓ + 2NH4(+) +2NO3(-)
SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4↓