. Определите степень окисления между атомами в молекулах и ионах:
CH4 , CO , CO2 , NaHCO3 , NO3
‾‾ , Cr2O3 , ClO3
‾‾ , F2 .
6. Методом электронного баланса составьте уравнение реакции, которая протекает по схеме. Укажите вещество–
окислитель и вещество–восстановитель, процесс окисления и процесс
восстановления.
Ca + HNO3 → Ca(NO3)2 + N2O + H2O
7. С какими из перечисленных веществ вступит в реакцию гидроксид цинка: SO3,
O2, HNO3, CaO, Bа(OH)2 , Na2SO4, Fe2O3, H2O. Составьте уравнения этих
реакций.
8. Смешали 15г 5-%-ного раствора серной кислоты и 35г 86%-ного раствора этого
же вещества. Определите массовую долю полученного раствора.
9. Какие ионы содержатся в водных растворах следующих веществ: H2CrO4 ,
Ca(OH)2 , MgCrO4 , CrO , Cr(NO3)3 , NaNO2 . ответ подтвердите уравнениями
электролитической диссоциации.
10. Для реакций, идущих до конца, напишите молекулярные и ионные уравнения:
1) хлорид натрия и карбонат аммония
2) гидроксид калия и нитрат железа(III)
3) гидроксид калия и сульфид аммония
4) гидроксид натрия и азотная кислота.
11.Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при которых можно осуществить превращение по схеме
CuSO4 → Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2→ CuO
12. Можно ли получить 10,65 г оксида фосфора (V), сжигая 4 г красного фосфора в
избытке кислорода? ответ подтвердите расчетом.
Заранее предупреждаю ответ может быть не правильным.
Найдем массовую долю углерода в октане (масса углерода составляет 12 а.е.м., водорода - 1 а.е.м.):
(12 а.е.м. * 8) / (12 а.е.м. * 8 + 1 а.е.м. * 18) = 96/114
Найдем массовую долю углерода в углекислом газе (масса кислорода составляет 16 а.е.м.):
(12 а.е.м. * 1) / (12 а.е.м. * 1 + 16 а.е.м. * 2) = 12/44
Составим пропорцию:
масса октана = 28.52 г - массовая доля углерода = 96/114
масса углекислого газа = х г - массовая доля углерода = 12/44
Решая пропорцию получаем:
х = 28.52 г * (96/114) / (12/44) = 28.52 г * (176/56) = 89,63 г
ГАТОВО НАКОНЕЦ ТО
ответ:1 Навести порядок на рабочем месте. 2 Высыпать смесь на лист бумаги. 3 Собрать мел с фильтровальной бумаги в чистый химический стакан. 4 Высыпать смесь в химический стакан с водой и тщательно перемешать стеклянной палочкой. 5 Накрыть смесь чистым листом бумаги и приложить магнит. 6 Фильтрат вылить в фарфоровую чашку для выпаривания и нагревать по полного испарения воды (не забываем про технику безопасности!). 7 Собрать полученную соль в чистый химический стакан. 8 Собрать железные опилки в чистый химический стакан. 9 Профильтровать полученный раствор.
Объяснение: