Определите степень окисления в элементах:
Fe2O3 Б) K2SO4 В) Al2 (CO3)3 ( )
2. Отметьте схему процесса восстановления: ( )
A) Ca+2+2e→Ca0
Б) Mn+2−4e→Mn+6
В) Cu0−e→Cu+1
Г) N+1−3e→N+4
3. Отметьте схему процесса окисления: ( )
A) Mg0- 2e→Mg2+
Б) N5++1e→Mn+4
В) S6++2e→S4+
Г) O2-+2e→O0
4. А) Написать гидролиз соли :
Fe (NO3)2 +НОН =….
Б) Сделать вывод:
1) гидролиз по катиону\аниоу ;
2) какая среда;
3) pH раствора;
4) цвет лакмуса.
5.Написать:
А) процесс электролиз раствора AgNO3 на катоде и аноде
Б) написать суммарное уравнение электролиза раствора AgNO3
6. Задача: ю
Определите количество теплоты (Q), которое выделится при образовании оксида меди (CuO) в результате реакции горения 120 г меди (Сu)
Термохимического уравнения: 2 Cu + O2 = 2 Cu O + 1204 кДж
Дано:
m (CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH) = 250 г
m (C15H31COOH) = 300 г
найти:
m (жира) = 250 г
1) запишем уравнение реакции образования трипальмитата, т.е. жира:
250 г 300 г х г
CH2 – OH CH2 – O-O- C-C15H31
| |
CH – OH + 3C15H31-COOH --- > CH – O-O – C- C15H31 + 3H2O
| |
CH2 – OH CH2 – O-O- C-C15H31
92 г 768 г 806 г
2) найдем вещество в недостатке:
n = m\M
n (C15H31COOH) = 300 \ 768 = 0,4 моль (недостаток)
n (CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH) = 250 \ 92 = 2,7 моль (избыток)
3) вычислим массу жира:
300 г – х г
768 г – 806 г
х = 300 ∙ 806\768 = 315 г
ответ: m (жира) = 315 г
Дано:
m (CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH) = 250 г
m (C15H31COOH) = 300 г
найти:
m (жира) = 250 г
1) запишем уравнение реакции образования трипальмитата, т.е. жира:
250 г 300 г х г
CH2 – OH CH2 – O-O- C-C15H31
| |
CH – OH + 3C15H31-COOH --- > CH – O-O – C- C15H31 + 3H2O
| |
CH2 – OH CH2 – O-O- C-C15H31
92 г 768 г 806 г
2) найдем вещество в недостатке:
n = m\M
n (C15H31COOH) = 300 \ 768 = 0,4 моль (недостаток)
n (CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH) = 250 \ 92 = 2,7 моль (избыток)
3) вычислим массу жира:
300 г – х г
768 г – 806 г
х = 300 ∙ 806\768 = 315 г
ответ: m (жира) = 315 г