АММИАК – бесцветный газ с резким запахом, температура плавления –80° С, температура кипения – 36° С, хорошо растворяется в воде, спирте и ряде других органических растворителей. Синтезируют из азота и водорода. В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.
Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак. 2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах. Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений. Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.
Синтезируют из азота и водорода.
В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.
Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак.
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах.
Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений.
Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.
m(известняка) = 80 г
ω(примес.) = 5%=0,05
Nпр. = 90% = 0,9
Решение.
m(CaCO3) = m(ивестняка) - m(известняка)*ω(примес.)
m(CaCO3) = 80 г - 80 г*0,05 = 76 г
М(СаСО3) = 100 г/моль
∨(СаСО3) = 76 г/100 г/моль = 0,76 моль
М(СаО) = 56 г/моль
Составляем уравнение реакции и производим расчет теоретического (100%) выхода оксида кальция:
СаСО3 = СаО + СО2↑
Из уравнения реакции видим, что ∨(СаСО3)=∨(СаО) = 0,76 моль
m(CaCO3)=0,76 моль*56 г/моль = 42,56 г - это масса теоретического выхода
m(пр.СаО) = 42,56 г*0,9 = 38,304 г ≈38,3 г
ответ: 38,3 г